原硝酸溶液的浓度(20个结果)

最佳答案：1.设原来的溶液质量为x g则硝酸钠的质量为0.22x稀释前后硝酸钠的质量是相等的则 0.22x=0.14（100+x）可知 x=175g硝酸铵质量为0.22

最佳答案：设原溶液的质量为M ,则22%*M=(100+M)*14% 得M=175 克n＝175*22％除以85＝0.4529molc=n/v=0.4529/0.15=3

最佳答案：设原溶液质量为 X 克根据溶质质量不变则20% * X=（100+X）*14%得X=233.33 克所以原 150ml 硝酸钾溶液含有溶质质量为：233

最佳答案：设原溶液质量为X则有X × 22% = （100+X）× 14%解得X=175g所以原溶液中硝酸钠质量为0.22×175=38.5g故原溶液物质的量浓度为38.

最佳答案：设原溶液的密度为x,原溶液的质量为150x,　含溶质为150x * 22%则14％＝＝＝　22% *150x / (150X　＋100）则x ===7／6再算原

最佳答案：硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀脱离溶液,也就是说析出的氯化银的质量是溶液减少的质量反应后溶液的质量与原硝酸银溶液质量相等,说明析出的氯化银质量与加入的盐酸溶液

最佳答案：设原有溶液x克22%x/(100+x)=14%8x=1400x=175则原有硝酸银175*22%=38.5克相当于38.5/170=0.2265mol物质的量浓

最佳答案：你问的是物质的量浓度?设含盐酸mg,溶液质量ng,则盐酸质量分数为m/nHCl+AgNO3＝AgCl↓＋HNO336.5 143.5m na%=m/n＝36.5

最佳答案：解题思路：蒸发溶液时溶剂减少，但溶质的质量不变，可由溶液的浓度为10%和20%列溶质相等的等式来解．因蒸发时溶质的质量不变，10%的溶液后来的浓度为20%，设原

最佳答案：A、当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO 3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO 3 -）=n（Na +）=n（NaOH）=bv1000

最佳答案：根据最后产物为氢氧化铜,可以得知Cu元素为29.4/98=0.3mol,这些铜全部来自被锈蚀的铜片.那么如果铜片不锈蚀,质量应该是0.3X64=19.2克.现在

最佳答案：40g设原溶液的质量为x根据变化前后溶质质量不变列等式x*20％＝（x-100）*40%解得x=40

最佳答案：设原来的物质的量的浓度为w0.15w*85=(0.15w*85/0.22+100)*0.14得：w=3.02mol/L

最佳答案：设盐酸溶液为V升,物质的量浓度为xmol/L.则盐酸的物质的量为x*Vmol,盐酸溶液的质量=1000dVg沉淀氯化银的物质的量=xVmol,其质量为xV*14

最佳答案：除了这两个离子,还有其它的离子么?总不应该是水吧.是这两具离子导致环境的渗透压下降,于是细胞内的水份流出,从而质壁分离的.

最佳答案：设原来溶液的密度为p这样原来溶液的质量为88p溶质NaSO4质量为88px22%根据稀释前后溶质质量不变88px22%=（88p+100）x11%176p=88

最佳答案：1 稀溶液生成NO,浓溶液生成NO22 都一样3 稀溶液H2 浓溶液SO24 一样

最佳答案：溴离子不可与氢离子硝酸根共存H+ +NO3-就等于硝酸,硝酸不论浓稀都有强氧化性.氢氟酸中,就算有万分之一的HF分子也比其溶液中的OH-多,纯水电离出的H+和O

最佳答案：【答案】B【解释】浸泡在一定浓度的硝酸钾溶液中的洋葱表皮细胞,由于外界硝酸钾溶液浓度较高,发生渗透失水,出现质壁分离,这是主要参与的细胞器是液泡.硝酸钾溶液是硝

最佳答案：解题思路：成熟的植物细胞有一大液泡．当细胞液的浓度小于外界溶液的浓度时，细胞液中的水分就透过原生质层进入到外界溶液中，由于原生质层比细胞壁的伸缩性大，当细胞不断