知识问答
最佳答案：首先要思考这样的两种溶液等质量混合后溶质质量分数=(m×a%+m×b%)/2m=(a+b)/2%,然后再思考等体积混合：1、对于密度小于水的溶液来说,浓度越稀密
最佳答案：KI+AgNO3=KNO3+AgI(沉淀)由于反应后溶液的质量恰好等于反应前原KI溶液的质量所以AgI(沉淀)的质量跟加入的AgNO3溶液的质量相等AgNO3质
最佳答案：以30%(密度为p)的浓硫酸和50%(密度为p')浓硫酸为例:若等质量混合.则w=(30%M+50%M)/(M+M)=40% (M是各个溶液的质量)若等体积混合
最佳答案：这种题目就是求溶解度的题目：首先：溶质：180溶剂：820溶液：1000不饱和分成两份,由于溶液的均一性,所以一份中含有溶质90g溶剂410g现在溶质减少2.5
最佳答案：将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合,混合后的溶液容质质量分数W3为在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ
最佳答案：可以把一份原溶液(质量M/2)想象成是由两部分组成,一部分是饱和溶液,另一部分是纯水.当然事实并不是这样,溶液是均匀的,并不分成两部分；但你又不许设x,只能用这
最佳答案：这个相对而言啊~你可以想象这个弱酸很弱,看成水 那pH肯定上升,但不管加多少,还是酸性,所以答案是一开始上升快,后来慢但不会大于7（常温下）
最佳答案：设此溶液有100a克则有46a克的酒精,酒精的式量为46,则是a mol酒精还有54a g 的水,水的式量为18,则是3a mol水所以 酒精与水物质的量之比为
最佳答案：设原MgSO4 溶液中Mg、SO4、H2O的质量分别为m1、m2、m3BaCl2 试剂中Ba、Cl、H2O的质量m4、m5、m6由题意,m3+m6+m1+m5=
最佳答案：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2|23 22.3 xx=0.2NaOH%=2.3-0.2/100+2.3-0.2=2.6%
最佳答案：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl原来是BaCl2溶液,加入稀硫酸后产生BaSO4沉淀,但溶液质量不变所以稀硫酸的质量与硫酸钡沉淀的质量相等那我们
最佳答案：能和Ca(OH)2产生沉淀,并能和HCL反应产生CO2的只有(CO3)² ˉ所以B是碳原子,C是氧原子.1个碳酸根有4个原子,因为x+y+z 等于6,所以化合物
最佳答案：与HCl反应：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Al+3HCl====AlCl3+(3/2)H2↑Si不与HCl溶液反应与NaOH反应：Mg不与NaOH溶
最佳答案：1 浓度不变,B2 盐酸的质量=36.5*10%=3.65克A.Zn 4g Fe 2g不平衡,锌的质量大.B.Zn 2g Fe 2g不平衡,放出氢气的质量不等.
