溶液显什么盐(47个结果)

最佳答案：盐有酸式盐、碱式盐等.能产生水解的盐其溶液的酸碱性就会发生变化,因此盐溶液可能呈酸性或碱性或中性,具体要看盐的具体种类.

最佳答案：强酸强碱盐的溶液呈中性,例如：NaCl、K2SO4、NaNO3等；强酸弱碱盐的溶液呈酸性,例如：CuSO4、FeCl3、Al（NO3）3等；强碱弱酸盐的溶液呈碱

最佳答案：紫色石蕊试液是酸红碱蓝,酚酞正好相反.　酚酞的变色范围是 8.2 10.0,所以酚酞只能检验碱而不能检验酸.通常情况下酚酞遇酸溶液不变色,遇中性溶液也不变色,遇

最佳答案：若酸和碱PH值之和为14,等体混合的话,则ph小于7

最佳答案：阳离子是弱碱的阳离子,阴离子是强酸的阴离子.例如：硫酸铜、氯化铁、硝酸锌等.（因为氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌是弱碱,硫酸、盐酸、硝酸是强酸）

最佳答案：是这样,如果酸和盐不反应不用说那肯定是显酸性的；若反应,显酸性说明酸是过量的,盐和酸反应后还有剩余未反应的酸.初中化学就到此了.高中化学还有可能就是最受生成了酸

最佳答案：这个简单,硫酸铵有氨根是弱碱性,溶于水只有会电离形成硫酸根和氨根,氨根水解会和水作用生成氨水和氢离子,从而水中有的是硫酸根、氨水和氢离子,故显弱酸性,硫酸铜在水

最佳答案：酸碱盐都属于电解质,电解质在溶液中能电离出阴阳离子,而且阴离子带的负电荷总数一定等于阳离子带的正电荷总数,所以,酸碱盐的水溶液不显电性

最佳答案：因为盐溶于水后,会发生阴阳离子的电离.如果电离的阴阳离子不会发生水解,溶液则会显中性；如果阳离子发生水解,溶液就会显酸性；如果阴离子发生水解,溶液就会显碱性.

最佳答案：很多,只要是强碱和弱酸生成盐的水溶液均呈碱性.如NaHCO3、Na2CO3、Na2SO3及醋酸钠溶液等.

最佳答案：碳酸氢钠不是酸性盐,而是酸式盐,其酸根是碳酸氢根,这是个弱酸的酸根,在水中要水解的,而且水解程度大于电离程度,所以显碱性.我们学过电离,知道有些电解质（弱电解质

最佳答案：因为Cr（VI）是含氧酸根,如果一定要解释原因可以认为是H原子与O原子的结合拉动了反应使得Cr2O7离子有强氧化性.不过一般氧化性和还原性是电极电势测量的结果,

最佳答案：应该叫做电离平衡才对,是酸碱盐电离出来的阴阳离子数相等

最佳答案：阳离子水解为弱碱,使溶液呈酸性；或酸根离子水解为弱酸,使溶液呈碱性.总之是水溶液中水电离后剩余的氢离子和氢氧根离子不平衡,使得溶液呈酸性或碱性中性及阳离子和阴离

最佳答案：因为很多例子会发生水解如纯碱Na2CO3水溶液因碳酸根水解即显碱性小苏打NaHCO3因碳酸氢根水解而显碱性

最佳答案：因为水溶液中的水会电离出氢离子和氢氧根离子,而弱酸根离子和弱碱根离子会与氢离子和氢氧根离子结合生成电离度较小的弱酸弱碱,所以会使溶液中的氢离子或氢氧根离子而显酸

最佳答案：看化学式是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐,哪一部分强,盐就显示那一部分的酸碱性,比如NH4Cl就是强酸弱碱盐,显酸性,如果是弱酸弱碱盐就不一定了强酸硫酸,盐酸,硝酸

最佳答案：硫酸盐的水溶液中,硫酸根显中性铵根在水溶液中显酸性

最佳答案：假设此时溶液酸碱度不变或增加,又原盐溶质浓度减小,则必导致K变小,但由于温度不变,K也不变,所以矛盾.即酸碱度下降.

最佳答案：|,呈碱性,你是正确的