知识问答
最佳答案：溶液最后体积＝V+V/2=3V/2开始硫酸根物质的量＝VcBa物质的量＝c*V/2所以结合生成硫酸钡剩余硫酸根＝cV-cV/2=cV/2所以浓度＝cV/2/(3
最佳答案：(1)等于,大于（2）C6H5ONa,NaOH,Na2SO3（被氧化形成Na2SO4）,NaHCO3>Na2SO3>CH3COONa>Na2CO3>C6H5ON
最佳答案：6:3:2.你先去1,2,3的最小公倍数也就是6,然后假设有6个AgNO3,这样对应的Cl-也就是6个,那么要提供6个Cl-,需要NaCl,MgCl2,AlCl
最佳答案：解题思路：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为1L
最佳答案：第一个是物料守恒 因为等体积浓度 所以 n（HX）=n（NaX）混合后的X-以X-和HX形式存在第二个是质子守恒 即溶液中得到H+ 的粒子数等于失去H+的粒子数
最佳答案：浓度关系错误的是D混合溶液显碱性,说明NaX水解程度大于HX的电离程度,原来两者是相等的,现在水解生成的HX多,电离的HX少,最终HX的浓度大于NA+
最佳答案：从方程式来入手.2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2(气体)2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2(气体)可知因为铝的质量相等,所
最佳答案：答案 NaHCO3中的 HCO3-浓度高原因：NH4HCO3是弱酸弱碱盐,会发生不彻底的双水解,因此NH4HCO3中HCO3-的水解程度大于NaHCO3的水解
最佳答案：亚硫酸钠是碱性硫酸氢钠是酸性 等体积混合后PH应该介于两者之间应该是要考虑水解和电离哪个大PH应该是大于7的,然后亚硫酸氢跟的浓度要大·
最佳答案：解题思路：A．利用电荷守恒分析；B．利用物物料守恒分析；C．物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H+）
最佳答案：解题思路：根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，以此来计算．设NaC1、MgCl
最佳答案：硫酸钠、KAl[SO4]2、硫酸铝与BaCl2反应,实质就是：SO42- + Ba2+ ＝BaSO4↓；题意所反应的BaCl2是一样的,所以三种硫酸盐的溶液中的
最佳答案：6：3：2首先,我们来看这样一个对应关系：在氯化钠中,一个钠离子对应一个氯离子在氯化镁中,一个镁离子对应两个氯离子在氯化铝中,一个铝离子对应三个氯离子最后在硝酸
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