溶液NaoH的配置(44个结果)

最佳答案：固体氢氧化钠容易潮解,因此其标准溶液不能直接配置,通常是先配置所要求浓度值溶液的氢氧化钠溶液,然后再通过配置并标定好的稀盐酸溶液来滴定氢氧化钠溶液,从而得到其标

最佳答案：20设它为x[20%x+10%(100-x)]/100=12%解出来就是了

最佳答案：需要氢氧化钠的质量显 0.3*40＝12 克,其中0.3是欲配制的NaOH溶液的浓度,40是NaOH的摩尔质量数（也就是分子量）,然后加入适量蒸馏水溶解后再定容

最佳答案：需NaOH物质的量是500mL×0.1mol/L=0.05mol,NaOH分子量为40g/mol,故所需NaOH的质量为0.05mol×40g/mol=2g.

最佳答案：不管怎么稀释或浓缩,物质的量都不变,即C1*V1=C2*V2

最佳答案：0.5*0.1*40=2克需要NaOH 的质量是2克.

最佳答案：氢氧化钠的物质的量n=CV=0.5mol/L*0.5L=0.25mol需要NaOH的质量m=nM=0.25mol*40g/mol=10g答:需要NaOH的质量1

最佳答案：设HCl为V1,NaOH 为V2V1+V2====100/1000(0.1V1-0.1V2)/0.1===0.01V1=55mLV2=45mL

最佳答案：偏大,热胀冷缩,使配置时的体积比冷却后大,所以冷却后体积小,造成浓度偏大,完毕0

最佳答案：0.5*0.1*40=2

最佳答案：称量的氢氧化钠加入少量蒸馏水溶解,有（放）热现象,待溶液（溶解）后,用玻璃棒转移到（容量瓶）中,洗涤（烧杯）2-3次,将洗涤液一并移至（容量瓶）中,继续向（溶液

最佳答案：60/40=1.5mol 1.5mol/0.3L=5mol/L1mol/L *0.2L=VL*5mol/L V=0.04L量取40毫升原氢氧化钠转移入200毫升

最佳答案：根据题目,300ml NaOH溶液中含有60g溶质,可算出溶液浓度为1.5mol/0.3L=5mol/L配制1mol/L的溶液就需要稀释5倍,100ml对应该

最佳答案：不能,盐酸在配制的过程中易挥发,氢氧化钠与二氧化碳反应,都是需要配制好之后用基准物质标定的.

最佳答案：天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、试剂瓶、滴管、表面皿【用来称量NaOH】

最佳答案：这样算确实是错的,因为你配的不是1L的溶液,而是有1L的水,所以不能按照1*1*40=40g氢氧化钠来算.要想算出来,还得知道氢氧化钠密度.

最佳答案：100

最佳答案：0.005*0.1=0.005VV=0.1L=100ml不考虑体积混合变化需要100-5=95ml

最佳答案：NaOH溶解时放出大量的热水分蒸发减少

最佳答案：解题思路：斐林试剂是由甲液（质量浓度为0.1g/mL氢氧化钠溶液）和乙液（质量浓度为0.05 g/mL硫酸铜溶液）组成，用于鉴定还原糖，使用时要将甲液和乙液混合