知识问答
最佳答案：假设M元素在氧化物中的化合价为+x那么它的氧化物为M2Ox（氧的化合价为-2）M元素与氧元素的质量比为2:3有2M/16x=2/3得到x=3M/16所以他的氧化
最佳答案：M的相对原子质量为24,所以M是镁,氧的相对原子质量为16,Mg与氧的质量比为3:2.该氧化物是氧化镁MgO
最佳答案：该氧化物是R2O4,对于碳族元素,由于组成的因素应该化简为RO2,那么R的相对原子质量就是（M-2×15.99）,对于某些过渡金属元素,他们形成的自己为+4价的
最佳答案：1.原子量是56,首先想到是Fe原子.Fe的氧化物初中见过的就FeO,Fe2O3,Fe3O4.而Fe2O3的式量就是160.Fe2O3+6H2==2Fe+3H2
最佳答案：解题思路：A．氧化铁不能溶于烧碱；B．二氧化硅能和碱反应生成硅酸盐，可溶性的硅酸盐滴入盐酸中生成硅酸沉淀；C．二氧化硫和碱生成亚硫酸盐，在盐酸中不能生成沉淀；D
最佳答案：R显+4价,故其氧化物的化学式为RO2,刺中O显-2价,O的相对原子质量为16,故R的应为m-16*2.
最佳答案：1）因为氧元素含量为50%,且一个分子中含有2个氧原子,所以该物质的相对分子质量为：32÷50%=64,2）由1可知M元素的相对原子质量为32,所以MO3中,M
最佳答案：+(2N-M)/55或+(N-M)/27.5设该金属的化合价为+x,其相对原子质量为y（1）若x为奇数,则其氧化物化学式为R2Ox,其氯化物的化学式为RClx则
最佳答案：可以设某元素R的化合价为+x价,相对原子质量为y,氧化物化学式写作R2Ox,所以 2y + 16x = m ；氯化物化学式写作RClx,所以 y + 35.5x
最佳答案：解题思路：由化学式M2O3确定M的化合价为+3价．根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断．A、M的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，可知化学
最佳答案：解题思路：由化学式M2O3确定M的化合价为+3价．根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断．A、M的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，可知化学
最佳答案：40.5克MCl2,其中含有0.6mol的Cl-也就是0.6×35.5＝21.3g,0.6÷2＝0.3mol的MCl2,含有M的物质的量为0.3摩尔,质量为40
最佳答案：1mol氯化物中,含有1molM和2molCl,0.6÷2＝0.3mol,这里的0.3 mol指的是MCl2的物质的量,M的物质的量是0.3mol,而Cl的物质
最佳答案：元素R的+4价氧化物的分子式是RO2相对分子质量 = x+16*2 = x+32 = m所以R的相对原子质量 x = m-32
