知识问答
最佳答案：用浓盐酸稀释.比如说要配1L 6mol/L的盐酸,用12mol/L的.先计算溶质HCl需6mol,就该取0.5L浓盐酸,然后加水稀释到1L即可.（是加水直到溶液
最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2---------------12*0.5-------1*XX=0.5L需要1mol/L硫酸0.5升
最佳答案：肯定有氢氧根离子,只是相对于氢离子的浓度较小,根据Kw=CH*COH=1*10-14可得,我是高一学生,具体的我也不太确定.
最佳答案：本题为磷酸过剩,以物质的量来计算,磷酸为中强酸可以完全电离3NaOH——H3PO43 10.025 n n=0.025/3 n磷酸余=0.005-0.025/3
最佳答案：0.1mol/L硫酸H2SO4是二元酸有0.2mol/l的H+0.1mol/L氢氧化钠是一元碱有0.1mol/l的OH-s所以酸过量
最佳答案：不选 1 ,应该选 2 —— 10ml对于氢氧化钠 10ml × 0.1mol/L = 0.001mol这些氢氧化钠可以提供 0.001mol 的氢氧根离子.为
最佳答案：这个需要磷酸的电离度不过该题应该是小于7的,因为酸的体积和氢离子的浓度都大于氢氧化钠的不好意思 不能算出ph值
最佳答案：我会!都不变!所放出的热量是跟参加化学反应的物质的量有关系的,你看,盐酸和氯化钠的反应方程式是按照1：1反应的,50ml 0.55mol/L 氢氧化钠溶液和50
最佳答案：1.B A组的冰醋酸固体溶于水时要吸热,干扰实验2.不同意,H'是准确的,而H是偏小的3.不可以,用温度计搅拌严重违背实验室操作规程.一是搅拌的不如专业搅拌棒那
最佳答案：C,醋酸和氢氧化钠反应,若完全反应,生成醋酸钠,强碱弱酸盐,水盐,c（OH-）＞c（H+）,所以c（OH-）＞c（H+）,氢氧化钠并没有过量
最佳答案：解题思路：发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根据方程式计算n（NaOH），再根据V=[n/c]计算需要氢氧化钠溶液的体积．硫酸的物质的量
最佳答案：这.完全和怎么配制没关系.NaOH和HCl 1：1发生反应,所以0.1mol/L * 50mL = 1mol/L * 盐酸的体积.所以盐酸的体积=5mL.
最佳答案：乙醇为5g/l,氢氧化钠为3g/l, 若是粗略计算,可近似认为密度为水的密度,也就是溶液有1000g,所以乙醇 的百分含量为5÷1000×100％＝0.5％,氢
最佳答案：1、计算：氢氧化钠40克,水160克 .2、 称量：用天平称40克氢氧化钠放烧杯中,再用量筒量160毫升水倒入盛氢氧化钠的烧杯中.用玻璃棒搅拌.1、计算：氢氧化
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