知识问答
最佳答案：二氧化硫可以和某些有机物化合作用漂白【如品红】,氯气溶于水,部分和水反应,生成具有强氧化行的次氯酸,可以氧化行漂白、消毒.品红不具有还原行,故不被氯气漂白
最佳答案：理论上可以,S02与品红反应生成不稳定的无色物质,Cl2可将S02氧化,且物质的量比为1：1.若Cl2过量,则会生成HClO,具有强氧化性,漂白性,溶液不会变回
最佳答案：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3沉淀 + 2HClO由于HClO次氯酸的酸性比碳酸还弱,所以可以发生上面的反应,即复分解反应中的强酸制弱
最佳答案：解题思路：二氧化硫具有漂白性，是因利用化合反应生成暂时稳定的无色化合物，加热时该化合物分解，品红又恢复成红色．A．SO2是一种漂白剂，能使品红褪色，但是生成的无
最佳答案：不能,次氯酸也可以,若是要证明为SO2,则再对褪色的品红加热,若颜色恢复,则为SO2,是因为它们褪色的原理是不一样的.
最佳答案：虽然SO2和Cl2能使品红溶液褪色,但原理不一样.SO2使其褪色的原理是与品红反应生成不稳定化合物,加热的时候就会分解,变回红色.Cl2使其褪色的原理是Cl2与
最佳答案：SO2通入品红是生成了不稳定的白色可溶物质,加热易分解为原来的SO2和品红而SO2通入溴水是溴水将SO2氧化了,方程式为SO2+Br2+2 H2O=H2SO4+
最佳答案：加入H+离子使溶液呈酸性,这样SO32才能变成SO2气体逸出,进而被品红检测到
最佳答案：楼上的傻了吧应该是Cl2与SO2吧Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
最佳答案：将已褪色的品红溶液加热,看是否恢复红色.不恢复：氯气；恢复：二氧化硫
最佳答案：滴加亚硫酸可以,因为在亚硫酸溶液中存在H2SO3≒H2O+SO2.加亚硫酸钠不行,因为SO32-水解程度小,很少有SO2.
最佳答案：BCCl2会氧化SO2为SO4 2-SO2+Cl2+H2OBaSO4↓+2HCl由于SO2和Cl2全部消耗完,所以溶液不退色,出现白色沉淀.
最佳答案：A、二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该反应体现了二氧化硫的漂白性；二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能被酸性高锰酸钾
最佳答案：SO2被氯水氧化,变成H2SO4,失去漂白作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
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