知识问答
最佳答案：先用价层电子对互斥理论,求得中心原子的价层电子对数,与杂化轨道有一定的对应关系 电子对数,杂化类型 2 sp 3 sp2 4 sp3 5 sp3d / d4s
最佳答案：高中阶段杂化方式最高到sp3,如果你感兴趣的元素属于周期表IVA~VIIA,可以这样判断：首先写出单双键形式的电子式（苯环之类的也写成单双键交替的形式）根据电子
最佳答案：首先看有没有派键,如果没有,看有几个西格玛键和孤电子对,（要总数）,总数为二,sp杂化,3 sp2杂化,4 sp3杂化.如果有派键,一般是由不参加杂化的p轨道形
最佳答案：n=1/2*(4+3*0+2)=3,因此是sp2杂化,为平面三角形.用VSEPR去算中心原子的价层电子对数n,n=2为sp杂化,直线,依此类推
最佳答案：SP2杂化,SO2中S与O形成双键剩下一对孤对电子VSEPR模型为 平面三角形 所以分子结构为V型 孤电子对的计算公式 在书上37页有SO3中,S元素采取sp2
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