用铂电极电解AgNO3饱和溶液,电极反应式
最佳答案：正极银得电子析出成银金属负极水电解析出氧气一直电解到最后溶液中剩下硝酸
AgCl和AgBr饱和溶液中加入足量的浓AgNO3溶液产生的沉淀以谁为主
最佳答案：应该是HCl和HBr的饱和溶液吧,沉淀以溶解度小的为主,即以AgBr沉淀为主.
将AgCl和AgI的饱和溶液相混合,在其中加入一定量AgNO3固体,将会（ ）
最佳答案：你确定你没打错题,不是将AgCl和AgNO3的饱和溶液相混合,在其中加入一定量AgI固体,将会~,若果是我知道如何解答,
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）
最佳答案：解题思路：向二饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．在AgCl和AgBr两饱和溶液中
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,结果中AgCl沉淀与AgB
最佳答案：刚回答过了涉及到 溶度积 KSPAgCl沉淀
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）
最佳答案：解题思路：向二饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．在AgCl和AgBr两饱和溶液中
物质在水溶液中的行为!在AgNO3饱和溶液中,加入NaCl固体,达平衡时（）A.[Ag+]=[cl-]B..[Ag+]=
最佳答案：选C其实[Ag+]和[cl-]也不一定不相等,但题目没定量说明,所以只能认为它们不相等任何平衡的平衡常数都只受温度影响,所以达到平衡以后[Ag+]*[cl-]=
将等体积的AgCl和AgBr的饱和溶液混合,再加入足量的浓AgNO3,求是AgCl沉淀多还是AgBr沉淀多.
最佳答案：氯化银和溴猾银摩尔质量不同无法求谁质量多,如果是物质的量的话是Agcl ksp越大溶解越多,加入足量银离子反应逆向移动.agcl物质的量多!
已知AgCl溶解度大于AgBr,现将AgCl,AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入浓AgNO3溶液,发生的反应为:
最佳答案：这里氯化银和溴化银的溶解度都变小.根据勒夏特列原理,向反应物中加入同种离子（AgNO3）,迫使沉淀溶解平衡向左移动,所以两种沉淀的溶解度都小了.根据沉淀溶解平衡
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,结果中AgCl沉淀与AgBr沉淀大小比较
最佳答案：由于你的硝酸银是足量的,所以最终溶液中的AgBr的沉淀会比AgCl多,因为它的溶度积比较小,多多少要看你具体的数值啦,
在Ag2CrO4饱和溶液中加入AgNO3溶液,平衡时,溶液中Ag2CrO4的离子浓度乘积降低为什么是错的
最佳答案：温度不变,则溶度积Ksp不变,在Ag2CrO4饱和溶液中银离子浓度的平方和铬酸根离子浓度的乘积始终为一定定值!当温度改变时候,银离子浓度的平方和铬酸根离子浓度的
一个关于沉淀溶解平衡的问题把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,结果为：AgCl与AgB
最佳答案：常温下,AgCl的Ksp＝1.8×10^-10,AgBr的Ksp＝4.9×10^-13.未混合前原溶液中[Cl-]是 [Br-]19.4倍.所以在该条件下仅管先
(1/2)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的AgNO3溶液,发生的反应为后比较生成AgCl沉淀和Ag
最佳答案：加入足量的AgNO3溶液,则Ag+浓度增大,由Ksp可知,Cl-和Br-都会减小.但AgBr比AgCl更难溶,且AgBr比AgCl相对分子质量大,所以生成的Ag
将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．实验过程中,
最佳答案：AgNO3溶液100g...并是不是100g都是AgNO3啊.是AgNo3 + 水质量=100g.溶液!溶液!根据那个图可以看出来,当滴加100g AgNO3溶