合成的热化学方程式(14个结果)

最佳答案：B

最佳答案：DA．不管是反应物还是生成物，都是气体，所以说，无论是否达到平衡，混合气体的质量都不变。B．将容器的体积扩大到原来的二倍，反应物、生成物浓度均减小，因此 υ

最佳答案：N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ

最佳答案：3H2(g)＋3CO(g) = CH3OCH3(g)＋CO2(g)＋274kJ

最佳答案：△H＜△H2＜△H1 T1>T2 这个是答案~

最佳答案：只需在反应条件上标注就行.25℃,101kPa则可标可不标.

最佳答案：因为△H是1molN2与3molH2完全反应,释放的热量.△H1与△H2都没有达到这个量.

最佳答案：C

最佳答案：(1)10(2)O 2＋4e －＋2H 2O=4OH －N 2H 4＋4OH －－4e －=4H 2O＋N 2↑(3)①Cu 2 ＋＋2e －=Cu　②112(

最佳答案：正确答案：A,楼上的都不对!B因为可逆反应,不能达到完全反应.C压强属于外界条件,K只与温度有关.D放热是温度高的多.因为温度降低低的平衡虽然向右移动,但是温度

最佳答案：（1）由反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气时放出92.4kJ热量；l molN2和3molH2放在密

最佳答案：解题思路：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：

最佳答案：小于，既然反应物中有氨气，而最后各物质的量相同，那么后面这个条件下H2和N2的反应量就要少一点，故放热少

最佳答案：（16分）（1）①a（2分） ②（5分）根据图像可知CO的转化率为50%，H 2 的物质的量为1.5mol，则：CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH