知识问答
最佳答案：Zn2+不转移到另一边烧杯,但是会进入到溶液中啊,Zn在不断被消耗,锌棒质量不减少难道还增加啊?Zn2+在增加,所以盐桥的NO3-会移动过来中和阳离子啊!你自己
最佳答案：怎么可能不成电中性.目前高中的溶液都是电中性- -（以后大学或者再往上会不会出现溶液不成电中性的我不知道,但是目前我见过的都是电中性- -）是不成酸碱中性吧-
最佳答案：可组成6种原电池第一种：镁、铁和盐酸负极：Mg-2e=Mg2+正极：2H++2e=H2↑总反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑第二种：镁、石墨和盐
最佳答案：普通铜锌原电池,锌直接接触到硫酸铜,锌或多或少含有杂质,这样锌和锌中的杂质已经电解质溶液形成了原电池,铜会在锌表面析出；一旦析出,就会加速铜的析出,这样原电池就
最佳答案：由盐桥使两个烧杯构成闭合回路,实际是Zn与硫酸铜发生的氧化还原反应,只不过让氧化反应在Zn极上发生,还原反应在Cu极上发生而已,与原有的硫酸锌没什么关系
最佳答案：我来试着解释一下：1：如果不接外电路,只是铜棒和锌棒插入,那发生置换反应,锌棒上的锌失去电子变成锌离子逐渐溶解,溶液里的铜离子在锌棒表面得到电子在锌棒上沉积,最
最佳答案：```你这个东西是原电池````而反应本身又不能发生````原电池是不会使原来不会发生的反应发生的````(因为没有电能转化为化学能)只有铜先发生吸氧腐蚀```
最佳答案：对于盐桥实验来说,硫酸铜中的铜离子会吸收电子（得电子）变成铜原子,所以就会使溶液中的阳离子缺少,就会使盐桥中的阳离子来到硫酸铜溶液中.相反,阴离子就会来到硫酸锌
最佳答案：不是.原电池由两个半电池组成,在原电池中,用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极,正极从外电路得到电子；
最佳答案：盐桥中的物质要求正负离子的大小差不多,才能有大致相同的迁移速率,防止液接电势,所以一般在盐桥中加的是KCl,KNO3,NH4NO3等,根据溶液的情况来选择
最佳答案：像你所提出的方案在理论上是可行的.但是在实际操作过程中,由于锌电极表面最初被铜离子包围,反应一段时间后更多的是锌离子,会出现电压不稳定、电流变小、电池工作时间短
最佳答案：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2正极：Ag+＋e-=Ag负极：Cu－2e-=Cu2+原电池反应必须要有自发的氧化还原反应,总反应式就是氧化还原反应方
最佳答案：1、Cu和Ag相比,Cu较活泼,所以作负极,发生失电子反应,因此外电路电子由Cu流向Ag,电流方向刚好相反,由Ag流向Cu.①错误2、正确.Ag作正极,发生得电
