实验二溶液的配制(23个结果)

最佳答案：计算：配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液需要2.0mol/L的NaCl溶液（ 5 ）mL.100*0.1/2=5试题二 Fe2+与Fe3+的相互转化

最佳答案：解题思路：本题主要考查配制溶液的步骤，以及在配制过程中有关托盘天平的使用，如称量时左物右码，砝码的选择，标尺的读数等．（1）需要固体氢氧化钠的质量为：1000克

最佳答案：解题思路：（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所得5%的氯化钠溶液的质量，所需水的质量=5%的氯化钠溶液质量-

最佳答案：BFe粉你看如果变成了Fe3+它课三者都会反映,但是A和C会引入杂质当然不可以只有BFe+2Fe(3+)=3Fe(2+)又变回去了

最佳答案：解题思路：A、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑；B、根据量筒的作用考虑；C、根据配制溶液所用的仪器考虑；D、根据配制溶液的步骤考虑．A、氢氧化钠具有腐蚀性必须放在玻璃器

最佳答案：1.由题意知,2升中Na2HPO4和NaH2PO4共0.4mol,Na2HPO40.1mol,NaH2PO40.3mol.设需98%H3PO4xml,需NaOH

最佳答案：解题思路：回顾“用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时”所需进行的计算-称量-溶解的过程，判断需要用的仪器有哪些，则可知不需要用到的仪器有哪些．用氯化钠固体配制一

最佳答案：解题思路：（1）根据溶解度曲线的意义、饱和溶液的定义及提纯物质的溶解度与温度的关系考虑；（2）根据配制溶液的步骤以及造成的误差分析．（1）由KNO3和NaCl的

最佳答案：一、51.0g+2.0g-51.08g=1.92g

最佳答案：解题思路：实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．A、量筒与胶头滴管用于准确量取

最佳答案：解题思路：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，且溶液不显电性，遵循电荷守恒，以此来解答．A．因该组离子之间不反应，则能共存，四种离子的物

最佳答案：解题思路：（1）①熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；②根据仪器的名称和药品分析选择；③制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应

最佳答案：解题思路：A、根据天平的使用方法考虑；B、根据蒸发操作中，玻璃棒的主要作用来考虑；C、根据用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤考虑；D、根据过滤步骤推测

最佳答案：解题思路：（1）①熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；②根据仪器的名称和药品分析选择；根据固体和液体在常温下的反应选择发生装置和二氧化碳的密度和溶解性选择收集方法

最佳答案：你求的是速度就要写好公式V=S/T=18KM/0.5H=36KM（18KM/0.5H是代入数据,单位统一,单位在代入数据时可以不写,但不写必须全不写,不能18K

最佳答案：解题思路：（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液中玻璃棒的作用进行分析解答．（3）利用溶质质量=溶液质

最佳答案：50g质量分数为12%的氯化钠溶液溶质质量为50g*12%=6g方案1：将6g氯化钠加入到44g水中得到50g质量分数为12%的氯化钠溶液方案2：6g/20%=

最佳答案：解题思路：（1）根据提纯物质的基本实验步骤：：①溶解②过滤③蒸发④计算⑤称量⑥配制来解答；（2）由玻璃棒的基本的用途（用于过滤、搅拌或转移液体）来回答问题；（3

最佳答案：解题思路：（1）根据碳酸钠与盐酸反应的原理分析；（2）根据过滤操作的适用范围分析，根据除杂时所加试剂的原则分析；（3）根据玻璃棒的作用分析．（1）Na2CO3会

最佳答案：解题思路：（1）①利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算配制溶液时所需氢氧化钠的质量，利用溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算配制所需水的质量，再使用m=ρV换算