知识问答
最佳答案：24克镁的物质的量=24g/24g/mol=1molMg + 2 HCl = MgCl2 + H21 2 22.41mol 2mol 22.4L
最佳答案：氮气的物质的量等于二氧化碳的物质的量即4.4g/(44g/mol)=0.1mol质量为0.1mol*28g/mol=2.8g
最佳答案：都是1:1吧 追问：为什么 回答：体积一定,Vm一定,比值物质的量也一定 物质的量和体积都一定了,分子数成正比吧 （ 我就是这样 认为的） 追问：物质的量 一定
最佳答案：(1)设Mg为:x mol,Al为:y mol关系式Mg----H2x xAl----3/2 H2y 3y/224x + 27y = 7.8x + 3y/2 =
最佳答案：12.8g即0.2mol,转移电子0.4mol,4.48L气体即0.2mol,设其中NO有xmol,则得3x+（0.2-x）=0.4（电子转移守恒）,可解得x=
最佳答案：(2)产生的气体只有CO2 列出化学方程式BaCO3+2HNO3=H2O+CO2↑+Ba(NO2)21.10.05mol.z molz=0.05molv(CO2
最佳答案：设7.8克中镁得物质的量为x mol,铝的为y mol.由题可列方程组24x+27y=7.8 （1）x+1.5y=0.8/2 （2）（1molMg产生1molH
最佳答案：是不是54gAl啊?设氢气体积为v,NaAlO2的质量为m,原NaOH溶液的物质的量浓度为c2AL + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]、V=nVm来计算体积，利用H2+Cl2═2HCl来计算需氢气的物质的量、HCl的物质的量，利用c=[n/V]计算溶质的物质的量浓度
最佳答案：解题思路：（1）根据n=[m/M]=[VVm计算体积；根据反应方程式H2+Cl2=2HCl计算需氢气的物质的量；根据c=n/V]计算浓度；溶液稀释前后，溶质的物
最佳答案：2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑46___________80_____26.9g________x=12g___y=0.3gH2O + 2NaO
最佳答案：氢气有2.8/22.4=0.125mol则所有金属失去的电子总数为0.125*2=0.25mol而氯离子总量也为0.25mol设镁有x mol,铝有y mol,
最佳答案：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2都是得到3mol氢气,所以氢氧化钠与盐酸的物质的量之比是1:3希望
最佳答案：氧气的摩尔质量为32 g/mol35.5 g氧气标况下体积为 22.4 × 35.5/32 = 24.85 L每mol氧气与2mol 氢气完全反应,所以需要氢气
最佳答案：钠的物质的量为0.3mol,根据元素守恒,所以氢氧化钠的物质的量为0.3mol,生成氢气的物质的量为0.15mol,体积为0.336L
最佳答案：V=22.4*0.2*3/2=6.72Lm=0.2*133.5=26.7gn=0.2*3=0.6mol
最佳答案：2.8/22.4=0.125n(HCL)=0.25c=0.25/0.1=2.5mol/L
最佳答案：n(O2)*32 :n(H2)*2==16:1则 n(O2) :n(H2)==1 :1体积比等于物质的量比也是 1：1
