知识问答
最佳答案：先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3V mol;n(OH-)=10^-4V mol;反应后：n(H+)=9×10^-4 mol/L;c(H+)=n/2
最佳答案：两强酸混合后的PH的计算先求混合后的c(H+)混,再直接求PH.即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）.由题意PH=
最佳答案：c（OH-)=10^-6mol/L,c（H+)=10^-4mol/L,令其物质的量相等,则V(NaOH):V(H2SO4)=100:1
最佳答案：这个题目PH=10的烧碱溶液的加入可以忽略不计的!因为醋酸是弱酸,是部分电离（很小部分）PH=10的烧碱溶液的加入,会使得醋酸的电离平衡往右移动,也就是说,PH
最佳答案：(10 ^-6V+10 ^-4V)/2V=5.05 *10^- 6pOH =6-lg5.05pH=14-6+lg5.05=8.7
最佳答案：计算~ph=1就是氢离子的浓度是0.1 mol/L,pH =12就是氢离子的浓度是10-12次方 mol/L,如果是知道温度的话,例如常温下,其氢氧根浓度就是0
最佳答案：设体积都是1L氢氧根离子浓度分别是10^-4,10^-3mol/L所以混合后离子浓度（10^-4+10^-3）/2=5.5^-4则pH=14-p[OH-]=14
最佳答案：NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-
最佳答案：很简单 因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱
最佳答案：1mol/LHCl和1mol/LNaAc等体积混合,忽略体积变化,可看成0.5mol/LNaCl和0.5mol/LHAc溶液,该溶液的pH由HAc决定,即可看成
最佳答案：C正确.A:PH=7 a+b>14 B:电离度和反应物的多少没关系,在特定的环境特定的浓度只会有一个数值,D：这是一个可逆反应
最佳答案：形成缓冲溶液,缓冲溶液的关系式为PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）由于c（HAc）=c（Ac-）所以lgc（HAc）/c（Ac-）=0那么PH=PKa
最佳答案：大于7 因为氨水是弱碱,只有部分电离,所以NH3-H2O的实际浓度远大于10-3mol/L,盐酸是强酸,完全电离,所以反应后,氨水会继续电离,所以pH值大于7p
最佳答案：混合后,溶液为0.1mol/L的NH4Cl 溶液,水解,溶液呈酸性.NH4+ +H2O ==NH3.H2O +H+ (水解平衡）水解平衡常数 K h==K w/
栏目推荐： 有关借物喻人作文 排比句是什么意思 我最 一个人作文 有界函数的定义域是 无瑕的瑕是什么意思 物质的量单元 五的不同说法 抱歉的近义词 3盐酸水溶液 氧化锰和碳酸钠反应 含有铵根离子的溶液
