知识问答
最佳答案：纯碱溶液逐滴滴入盐酸中：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑0.3 推出 0.15mol盐酸溶液逐滴滴入纯碱溶液中：Na2CO3
最佳答案：额,36%~38%我就取37%吧?n(HCl)=(1000/1000)*0.2=0.2molm(HCl)=0.2*(1+35.5)=7.3g所以,m盐酸=7.3
最佳答案：解题思路：先根据氯离子和硫酸根离子的物质的量及化学式计算出氢离子的物质的量，再根据c=[n/V]计算出氢离子的物质的量浓度．溶液中溶质氯化氢的物质的量为：n（H
最佳答案：0.2 g NaOH的物质的量= 0.2 / 40 = 0.005 molNaOH + HCl = NaCl + H2O0.005 xx = 0.005 mol
最佳答案：HAc = H+ + Ac-初始浓度 0.1 0.1 0平衡浓度 0.1-x≈ 0.1 0.1+x ≈ 0.1 x0.1x / 0.1 = Ka(HAc) =
最佳答案：ph=6说明c（H）是c（OH）的十倍,还要算上反应生成的水.就给你这么多提示.
最佳答案：只按氢氧根离子和氢离子的结合来算,氢离子0.2molL,氢氧根离子0.1molL,结合成水后,氢离子只剩0.05molL(别忘了等体积混合后体积加倍哦),这样下
最佳答案：根据电荷守恒c（cl-）-c（M+）=c{h+)-c(oh-)=10负6减10负8等10负6.根据物料守恒,电荷守恒得c（H+）-c（MOH）=c(oh-)=1
最佳答案：（1）电荷守恒关系式：c（M+）+c（H+）=c（cl-）+c(OH-)所以得到：c（cl-）-c（M+）=c（H+）-c(OH-)得答案：10-六次方-10-
最佳答案：解题思路：等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，其溶液呈酸性，说明MOH是弱碱，如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，则溶液中存
最佳答案：0.05NaCl,0.1NaA,HA不能确定,因为是A-水解得到的,不知道水解程度
最佳答案：CH3COONa+HCL=NaCL+CH3COOH溶液中剩余0.003mol的CH3COONa,0.001molCH3COOH和0.001molNaCLCH3C
最佳答案：0.1L*0.2mol/L=0.02mol0.02mol/8mol/L=0.0025L=2.5ml需要NAOH质量:HCl + NaOH====NaCl + H
最佳答案：你这个问题非常好!（1）CH3COOK＋HCl＝CH3COOH+KCl该反应是一个典型的强酸制取弱酸的过程,是不可逆的,所以完全反应.（2）醋酸盐的水解反应的离
最佳答案：MnO2 + 4HCl(浓)=(加热)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O,而0.2mol/L稀盐酸是很难和MnO2反应的.题目说的缓慢加热是否是为了防止HC
