氢氧化钠体积混合(100个结果)

最佳答案：PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合则PH等于7而醋酸是弱酸电离不充分所以醋酸的量要大于氢氧化钠终点时PH小于7电离大于水解

最佳答案：混合溶液的PH接近9.7根据混合溶液pH计算的0.3规则：当两溶液的pH值之和为14时,混合液pH＝7；当两溶液的pH值之和小于13时,混合液的pH值为原pH

最佳答案：10

最佳答案：与水以1比99的体积混合相当于稀释了100倍,ph=12-2=10

最佳答案：PH=12.7

最佳答案：解题思路：pH=5的盐酸中c（H+）=10-5mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH-）=10−1410−9mol/L=10-5mol/L，二者以体积比11：

最佳答案：解题思路：pH=5的盐酸中c（H+）=10-5mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH-）=10−1410−9mol/L=10-5mol/L，二者以体积比11：

最佳答案：解题思路：pH=5的盐酸中c（H+）=10-5mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH-）=10−1410−9mol/L=10-5mol/L，二者以体积比11：

最佳答案：0.001v-0.0001×9v=x(9v+v)x=0.00001ph=5

最佳答案：就是9:2

最佳答案：11.7

最佳答案：混合后得到：Na2HPO4 + Na3PO4的混合液,浓度分别为：Na2HPO4 :(0.1 - 0.05)/2 = 0.025 mol/LNa3PO4 :0.

最佳答案：因为的是等体积混合啊混合后的溶液体积已经扩大一倍了

最佳答案：是正确的根据离子守恒 CH3COO- 存在的形式有2种但总数不变故总的物质的量为0.2 假设体积都为1升那么Na离子的物质的量反应前后不变故为0.1m

最佳答案：PH=2.7

最佳答案：肯定有氢氧根离子,只是相对于氢离子的浓度较小,根据Kw=CH*COH=1*10-14可得,我是高一学生,具体的我也不太确定.

最佳答案：剩余H+ 为 0.06*2V - 0.1V=0.02V molH+浓度为 0.02V/2V== 0.01 mol/LpH== -lgc(H+)==-lg0.01

最佳答案：1升PH＝11的氢氧化钠溶液中,钠离子的浓度＝氢氧根离子的浓度＝0.001摩尔.PH＝3的醋酸,指的是醋酸中电离出来的氢离子的浓度为0.001摩尔／升.其实OH

最佳答案：nNaOH=0.01+0.0001=0.0101molcNaOH=0.0101/2=0.00505mol/LpH=14-(-log0.00505)=11.7

最佳答案：因为混合后c(CH3COO-)>c(OH-)=(H+),根据溶液电中性原则,钠离子浓度等于醋酸根离子浓度,由于生成的醋酸钠是强碱弱酸盐,所以说明醋酸略过量,即m