知识问答
最佳答案：你把方程式写出来好好的看一看吧!你好好想想吧!也就是说,你前后加的氢氧化钠中的氢氧根离子都是中和醋酸中的氢离子的,氢离子的总量不变,当然消耗的氢氧化钠也是一样的
最佳答案：(2)0.1mol/L（因为从图中看到一开始时氢氧化钠溶液的PH为13,即H+为10^-13mol/L）(3)大于（这不是计算出来的是分析推理出来的.先假设醋酸
最佳答案：首先 在相同浓度的溶液中,氢氧化钠是碱 电离出OH- 醋酸是酸 电离出H+ 当然是醋酸的氢离子浓度大PH为8的溶液一定是碱溶液吗当然不是,你都已经有了最好的解释
最佳答案：醋酸Ka=1.8*10^-5化学计量点是恰好生成NaAc的时刻存在如下水解平衡Ac- +H2O HAc +OH- K=Kw/Ka=10^-14/(1.8*10^
最佳答案：解题思路：A．根据溶液的电荷守恒分析；B．醋酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈碱性；C．c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，醋酸过量；D．醋酸与氢氧化钠恰好完全
最佳答案：百分制30 不过这和温度有关 我说的是常温下 用醋酸也可 但不如用水
最佳答案：【答1】：对有机酸总酸度的测定有影响,使氢氧化钠标准溶液的滴定体积增加,测定的结果有正误差；【答2】：草酸,柠檬酸,酒石酸等多元有机酸能否用氢氧化钠溶液分步滴定
最佳答案：过氧化纳溶液?没有这种溶液!HAc%=60*(20*5%/40)/(55-20)
最佳答案：首先,明确碳酸钠的相对摩尔质量是106,而氢氧化钠只有40,所以在消耗等量H＋的情况下,需要的碳酸钠的质量更大,所以混有碳酸钠的氢氧化钠溶液在被草酸标定后的浓度
最佳答案：解题思路：（1）NaOH为强碱，其pH=13；（2）B点pH=7，若为强酸时，浓度为2倍关系，则体积为一半，但酸为弱酸；（3）配制100mLNaOH标准溶液，必
最佳答案：这就和氢氧化钠,醋酸钠,氨水和六亚甲基四胺溶液的碱性强度有关,一旦用前三种时,两都沉淀了,咋滴定呢?
最佳答案：解题思路：（1）根据溶液中溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%解答；（2）根据已知量氢氧化钠2g，利用化学方程式CH3C0OH+NaOH═CH3COO
最佳答案：（1）20g氢氧化钠溶液中溶质的质量是：20g×10%=2g（2）设100g食醋中含醋酸的质量为xCH3C0OH+NaOH═CH3COONa+H2060 40x
