知识问答
最佳答案：置换反应本质上就是氧化还原反应,只要金属活泼性强于氢,也就是金属的还原性强于氢气,这时符合还原剂的还原性强于还原产物就可以发些反应,所以氢离子可以跟活泼性强的金
最佳答案：这是个分步反映2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4总反应式子是2Na+2H2O+Cu2SO4=Cu(OH)
最佳答案：无色,排除Cu（2+）（1）那么溶液呈现酸性,有H+.那么一定有H+,又因为不能是HNO3做酸（HNO3会氧化Al,生成NO或NO2）,所以溶液中阴离子一定只能
最佳答案：一起反应mg+2hcl==mgcl2+h2(上升)hcl+naoh==nacl+h2o如果你是初中生,那就是这样的
最佳答案：（1）Na的物质的量 = 1.12 /23 = 28/575 mol2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑28/575 n(H2)n(H2) =
最佳答案：2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H246 2 22.4 (2)2.3 g 0.1mol 1.12 L ( 0.1g)(1）在标准状况下,生成的气
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算1.15g金属钠的物质的量，根据方程式计算生成氢气的物质的量、生成NaOH的物质的量，（1）根据V=nVm计算氢气的体积；（2）
最佳答案：因为H2O中氢的氧化性强于金属盐中阳离子的氧化性,因此,在有多种氧化剂时,作为还原剂的金属钠先和氧化性强的氧化剂反应.所以金属钠投入到盐溶液中先与水反应
最佳答案：硝酸与锡反应很复杂,会发生氧化还原反应,可能还不是发生一种反应.但是,硝酸根被还原会放出NO2,NO等气体.无论放出什么,都是被还原的.你算算有多少硝酸根减少就
最佳答案：你好金属氧化物附着在金属表明,肯定先和硫酸反应,如果酸足够多,就会继续腐蚀金属,和金属反应溶液内所含的物质这个你说的很笼统如果硫酸很少,有可能和氧化物反应就用完
最佳答案：解题思路：根据题干中所提供的信息来考虑即可：活泼的非金属单质可以把较不活泼的非金属单质从盐溶液中置换出来．根据Br2+2NaI=2NaBr+I2可知Br2比I2
最佳答案：说详细点是这样考虑：能与金属铝反应放出氢气的无色液体,可能是强酸或强碱,如：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑2Al + 2NaOH +
最佳答案：很久没碰过这种题目了 很明显硝酸根少了 被还原的硝酸就是1M-0.75M=0.25m嘛.这个题目不是难题 因为是简单的问被还原的硝酸嘛 如果要你写方程式才坑爹呢
最佳答案：(1) 生成Al3+,证明体系中存在H+能与H+共同存在的是Ba2+,Cu2+,Mg2+,H+,SO42-,NO3-,Cl-溶液无色,排除Cu2+若存在NO3-
