知识问答
最佳答案：（1）①计算、称量、溶解、装瓶存放；②托盘天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶；（2）①计算、量取、稀释、装瓶存放；②量筒、滴管、烧杯、玻璃棒．
最佳答案：先溶解,后（若不相溶则过滤,相溶且溶解度不同,就蒸发） 六个步骤：计算,称量,溶解,冷却,转移,定容.亲作为参考吧!呼哈哈!
最佳答案：1,用托盘天平量取29.25克NaCl2.将NaCl固体放入烧杯,加少量水完全溶解3将溶液倒入500ml容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液也一并转入容量瓶4用玻
最佳答案：（1）①、NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1mol•L -1=0.1mol，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，故答案
最佳答案：配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL需要称取固体NaSO4的质量是多少?0.2*50/1000=0.01molNa2SO4=0.01*142=1.42g
最佳答案：一、计算：需要氯化钠质量为0.1乘以1乘以58.5克,等于5.85克,在实验室里一般只有托盘天平,只能精确到0.1克,所以称取5.9克氯化钠；二、称量：取5.9
最佳答案：已知物质的量浓度,与体积,由CB=n/v可求出Na2so4的物质的量,n=CB*v=0.2mol/L*0.05L=0.01mol由n=m/M推出m=n*M=0.
最佳答案：需要的硫酸钠为0.2*0.05=0.01mol硫酸钠质量 0.01*（23*2+36+64）=1.46g
最佳答案：n=c*V=0.2mol/L*50mL=0.2mol/L*0.05mL=0.01molM=n*M=0.01mol*142g/mol=1.42g=1.4g(实际托
最佳答案：1.计算：需要称取固体NA2SO4的质量是：m=0.2（MOL/L） *50*1/1000（L）*142（g/mol）=1.42g2.操作步骤：（1）准确称取1
最佳答案：将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水
最佳答案：0.2mol/LNa2SO4溶液50mlNa2SO4的物质的量为0.2mol/L*0.05L=0.01molNa2SO4的质量为01mol*142g/mol=1
最佳答案：28g要求高：用干的小烧杯称取28g固体氢氧化钾,加适量水溶解后,转入1L量筒中,烧杯用少量水洗两次,洗涤液液要转入1L量筒中,在加水至1L,搅匀,倒入试剂瓶中
最佳答案：解题思路：（1）根据进行操作2需要的仪器进行分析；（2）根据A中反应后的成分分析稀盐酸的用途；（3）根据碳酸钠与氯化钙反应原理书写方程式；（4）从氯化钠溶液中得
最佳答案：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,则需要6%的氯化钠溶液的质量为：50g*3%/6%=25g,则需要水的质量为50g-25g=25g,需要6%的氯化钠溶液的
最佳答案：解题思路：配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，需要先计算出所需溶质与溶剂的量，而后进行根据所知的量进行称量、量取及溶解配制50g20%的氢氧化钠溶液时，需要先知
最佳答案：1. 配制溶液：用热的NaOH溶解.不过用H酸测试颜料的重氮组分是否过量的不太好,H酸时间久了会析出.你可以用吐氏酸溶液,效果会更好.2. 润圈测试：拿一张滤纸
最佳答案：解题思路：（1）根据氧化钙会与水反应进行分析；（2）根据样品的成分和发生的反应进行分析；（3）根据进行操作2需要的仪器进行分析；（4）根据A中反应后的成分进行分
