知识问答
最佳答案：共分四步：（不好意思,用化学方程式不好标）1.写出反应物和生成物的化学式,标出发生氧化反应和还原反应的元素的正、负化合价.2.标出反应前后元素化合价的变化.3.
最佳答案：(1)单线桥法---不跨越等号.从反应物中找出还原剂,计算出失电子数或化合价升高数；从反应物中找出氧化剂,计算出得电子数或化合价降低数；找出公倍数,得失相等,或
最佳答案：解题思路：（1）在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧
最佳答案：双线桥法 双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系.双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合
最佳答案：这要看化合价发生改变的元素有多少,如16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O看这个反应,到底失或者是得多少电子,要看哪些元素的化合
最佳答案：电子转移看图：氧化剂：KClO3还原剂：HCl氧化产物：Cl2还原产物：Cl2注意KCl中的Cl直接来自HCl,化合价不变.不参与电子转移.6 HCl,只有 5
最佳答案：2KMnO4〓▲K2MnO4+MnO2+O2↑(▲是加热符)双线桥：KMnO4指向K2MnO4（桥上标：得到1e-）和MnO2（得到3e-）,或者一起写,得到4
最佳答案：首先找出变价的元素.过氧化氢中的氧为-1价,硫酸根和水中的氧为-2价,所以氧元素得电子被还原.另一个变价元素是S,从-2变到+6价,失电子,被氧化.定性过程已经
最佳答案：氧化剂：Cl2还原剂：NaBr氧化产物：Br2还原产物：NaClCl从0到-1化合价降低,被还原,自身是氧化剂.被还原.还原得到还原产物：NaClBr从-1到0
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