知识问答
最佳答案：此样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数 56%/(112/160)=80%Fe2O3-----2Fe160 112x 56%160/x=112/56%x=80%
最佳答案：46.4g Fe3O4含有铁元素质量=46.4*168/232=336gFe2O3中铁元素质量分数=112/160=70%所以氧化铁质量=336/70%=480
最佳答案：Mg 24Fe 56O 16设混和物为1g、氧化铁（Fe2O3)的质量分数为x、质量为x g.氧化镁(MgO)为（1－x）g.38％＝（氧化铁中的氧元素的质量+
最佳答案：氧化铁指的是三氧化二铁：Fe2O3铁的相对原子质量是56,两个铁原子就是112,氧的相对原子质量是16,三个氧原子就是48,那么一个三氧化二铁分子的相对分子质量
最佳答案：解题思路：根据根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．氧化铁的相对分子质量
最佳答案：由题目可知,含氧化铁480tFe2O3+3CO==2Fe+3CO2160 112480 X160：480=112：XX=336t 这是纯铁的质量.生铁的质量为：
最佳答案：用差量法计算,减少的质量是10-7.6=2.4g设克氧化铁所含纯氧化铁为x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 △m160 112 48（160-112
最佳答案：赤铁矿的主要成分是Fe2O3设质量为X的氧化铁（Fe2O3)中含有0.56千克铁112/160 = 0.56/XX=0.8千克矿石中氧化铁的质量分数：0.8千克
最佳答案：解析：显然,硫酸过量,氧化铁完全反应了.设生成的Fe2（SO4）3的质量为xFe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O160 4008g xx＝20
最佳答案：1、氧化铁中铁的质量分数为112/160,用100除以质量分数得142.86t2、200*168/232==x*112/160 x=206.9t
最佳答案：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反应前后减小的质量为氧的质量mO=35-25.4=9.6gFe2O3中O质量分数w=48/160mFe2O3=9.6/4.8
最佳答案：只要正确写出化学反应方程式就可以看出解题思路了.3H2SO4 + Fe2O3==Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + H2SO4 == CuSO4 + H
最佳答案：1、设含氧化铜Xmol,氧化铁YmolCuO + H2 = Cu + H2O1mol 2gXmol 2XgFe2O3 + 3H2 ==2Fe + 3H2O1mo
最佳答案：样品中氧化铁的质量=样品质量*纯度样品中铁的质量=样品质量*纯度*70%=样品中铁的质量分数=样品中铁的质量/样品的质量=纯度*70%=63%纯度=63%/70
最佳答案：混合物为100克氧化铁Fe2O3铁元素56克1MOL氧为16+16*1.5=40g40g/2=20g100-56-20=34g34/100=34%碳酸钙的质量百
最佳答案：氧化铁的分子式为Fe3O2,其中铁的质量分数为112/160=0.7,故1050t赤铁矿石中氧化铁的质量为1050/0.7=1500t,所以氧化铁的质量分数为1
最佳答案：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 112x 11.2g160/x=112/11.2gx=16g16g/24g*100%=66.7%
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