知识问答
最佳答案：焓是物质的固有属性 分燃烧焓δcHm,0（标准状况下 1mol标准物质完全燃烧所产生的焓变） 生成焓δf Hm,0（标准状况下 生成1mol标准物质所产生的焓变
最佳答案：焓变与化学反应的类型有关,如果是不可逆反应,温度和压强的改变均不会影响反应的进行,由盖斯定律可知,焓变与过程无关,温度压强改变,焓变不变.但是在可逆反应中,改反
最佳答案：S(s)+O2(g)--SO2(g) △H=-297kJ/mol-----------①S(s)+3/2O2(G)--SO3(G) △H=-395kJ/mol-
最佳答案：错的 比如H2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285．8KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-571.6KJ/m
最佳答案：举个例子啊 H2(g)+CL2(g)=2HCL(g) ΔH=K KJ/mol有两种求法（1） 已知反应物能量 生成物能量就用生成物总能量-反应物总能量（2） 已
最佳答案：这两者与浓度都无关1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化.等压条件下,焓随温度的变化率 即(əH/əT)p=Cp 即等压热容 那么(əΔH/əT)p=ΔC
最佳答案：解题思路：（1）化学反应过程中一定伴随着能量的变化，反应焓变主要是指反应前后的热量变化；依据能量守恒分析焓变，结合焓变计算：△H=H（终态）-H（始态），H确定
最佳答案：单位也就是mol反应（意思就是按照反应式中的数字反应叫做1mol反应）产生的热变化而h意思就是在等温等压条件下发生反应的热变化对于一个反应 如果状态物质同 物质
最佳答案：根据无机化学的反应规则;△G=△H - T△S.其中△G是自由能..△H是焓变而△S是熵变...根据这方程就能知道在什么问题下放应..而△H是焓变,△S是熵是热
最佳答案：1.必须要写（这个不同的省份有不同.有些省份可以不用+,具体问下你老师.苏教版一定要用+）2.必须要是1 要按照要求来写没有要求的时候,系数改变,焓变也要改变,
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