有组混合溶液(100个结果)

最佳答案：混合溶液干什么啊

最佳答案：分析：A得到的溶液中有氯化钠、氯化钾.B得到的是硫酸钡沉淀,和盐酸和硝酸钠.C三者不反应.D、的得到溶液中有硝酸钡、氯化钡.

最佳答案：解题思路：（1）利用金属活动性顺序表的应用选择加入的试剂．（2）溶液中硫酸锌的质量是原有的加上生成的两部分，利用同温下饱和溶液中溶质与溶剂的比是相等的知识解决．

最佳答案：是不是把题目没看完了，下面还加了氢氧化钠吧

最佳答案：解题思路：将0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，一般溶液显酸性，酸的电离为主，也

最佳答案：解题思路：萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；分液是分离互不相溶

最佳答案：解（1）H^+ +OH^-=H2O（2）H2SO4 + Ba(OH)2 =BaSO4↓ + 2H2O1 1C*0.08L 0.4mol/L*0.02LC=0.1

最佳答案：因为物质的量浓度相同,所以设这些物质的体积一样.也就是说各物质的物质的量一样.在物质的量相等的情况下,一分子有两个铵根的硫酸铵含铵根的量是最大的.其次就要看除了

最佳答案：解题思路：由各组中最后一种物质的溶液均过量，利用复分解反应判断物质相互交换成分生成沉淀来解答．A、虽MgSO4、NaOH能反应生成氢氧化镁沉淀，但硫酸过量，可溶

最佳答案：解题思路：依据浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合时，即各物质均为等物质的量进行反应时各物质的化学性质进行分析判断；A、等物质的量NaOH、NaHC

最佳答案：解题思路：A．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，溶液显酸性，则开始电离大于水解，W点c（CH3COO-）=c（CH3COOH），W点后，水解大于电离，c（CH3C

最佳答案：解题思路：①汽油和氯化钠溶液互不相溶；②乙醇和水沸点不同；③单质溴易溶于有机物溶剂，根据性质的异同选择实验分离方法．①汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分

最佳答案：解题思路：根据生成物的溶解性判断，钠盐都溶于水，氯化银、氢氧化铜、硫酸钡都不溶于水．A、H2SO4和NaOH反应生成的硫酸钠可溶，没有沉淀生成．故选项正确；B、

最佳答案：CA 原本可以形成碳酸钡沉淀,但是如果硝酸足够的话,沉淀会溶解完全.B 原本可以形成氢氧化铜沉淀,但是如果盐酸足够的话,沉淀会溶解完全.C 可以形成硫酸钡沉淀,

最佳答案：醋酸根水解生成醋酸和OH-ph增大也就表示OH-增大,抑制了醋酸根水解,醋酸根增多,所以增多的那条曲线就是醋酸根的

最佳答案：8、A组溶液中的NaCO3呈碱性,加入酚酞溶液呈红色,加入硫酸,使pH下降,颜色褪去；B组中前两个物质溶于水无色,氯化铜水溶液是蓝色,加硫酸颜色不变；C组中NO

最佳答案：解题思路：根据混合物组分的性质选择分离方法，汽油和水互不相溶，乙醇和四氯化碳互溶，碘易溶于有机溶剂．①汽油和氯化钠溶液互不相溶，应用分液的方法分离；②乙醇和CC

最佳答案：导电性是因为有自由移动的离子,只要离子浓度变化,导电性就会发生变化,将氢氧化钙的悬浊液加入盐酸,使得未溶解的氢氧化钙溶解使得离子浓度增加,从而,是导电性变化

最佳答案：A、等物质的量NaOH、NaHCO 3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl 2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；B、Na 2CO

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