以hcl溶液滴定(15个结果)

最佳答案：假设三种物质都有(从化学角度考虑,在溶液中不可能同时存在NaOH和NaHCO3),用酚酞为指示剂时,NaOH,NaHCO3,Na2CO3分别消耗HCl的体积为x

最佳答案：溶液的pH> 7,即,为了达到化学计量点完全,反应,然后溶质醋酸钠的溶液,弱酸是强碱,碱性水解,溶液> 7的pH值

最佳答案：4.3--9.7正常情况下,滴定到终点时,需要NaOH溶液100mL,误差为0.1%,即多滴或少滴了0.1mL.(1)少滴0.1mL,溶液呈酸性.c(H+)=0

最佳答案：假设弱碱的浓度为C mol/L ,体积为V ml 根据等物质量反应规则,C*V=0.1*40=4PH=6.2时,[H+]=10^-6.2 ,[OH-]=10^-

最佳答案：结果偏小只有氢氧化钠过量时酚酞才会变红,才会认为是滴定终点,比实际终点要晚,所以消耗的氢氧化钠比实际体积要大,所以结果偏小

最佳答案：貌似10ml的误差更大.个人觉得,20ml HCl滴定的时候,变化更缓慢,能更好的掐准刚刚好变色的时间,所以更准.

最佳答案：2Ce4++I-=2Ce3++I+2 1滴定液中的Ce4+物质的量为0.05*20/1000=0.001MOL所以反应的碘负离子物质的量为0.001/2=0.0

最佳答案：答案 B

最佳答案：HCl是标准溶液,甲基橙是酸碱指示剂

最佳答案：标准滴定溶液 7.0038 终点误差

最佳答案：甲基橙变色范围是3.3—4（具体的记不太清了）,苯酚是8.3—10（也记不清了）,盐酸过量了甲基橙变色,至变量就那么一滴,所以应该用甲基橙做指示剂

最佳答案：没影响,因为吸收了CO2消耗的HCl一样

最佳答案：Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4H3BO31 20.5678/381.37 0.025CC=2x0.5678/381.37X0

最佳答案：不会有影响因为甲基橙变色范围是在酸性中(3.1-4.4)NaOH和Na2CO3都变成了氯化钠所以最终消耗的盐酸的量等于钠离子的量

最佳答案：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠如果以甲基橙为指示剂,刚开始的颜色是红色,终点是橙色,ph在3.1-4.4之间,盐酸稍过量.这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该