知识问答
最佳答案：多数方程式的计算是和溶液结合在一起的,所提问题也多为计算某溶液的溶质质量分数,因此,掌握溶质质量分数的求解方法就显得尤为重要,可分为以下几个步骤：（一）判断溶质
最佳答案：设Na2SO4的质量为x,BaCl2质量为yNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl119 208 233x y 23.3g解得x=11.9g y=2
最佳答案：c1v2错了,应为c1v1.c3=总物质的量/总体积总物质的量=c1v1+c2v2总体积=总质量/p3（此时单位为毫升,而c的单位为摩尔/升,所以还要再除100
最佳答案：混合之后,溶液的总质量为m+n-p克溶液的体积为(m+n-p)/q毫升溶液中,溶质的物质的量为0.001c*(m+n-p)/q mol另一方面,溶质是由原来的两
最佳答案：0.27*10%=0.027kg0.027*1000/（64*2+35.5*2）=0.136mol CuCl2-----Cu+------2Cl-0.136 0
最佳答案：HCl质量为0.73g,HCl-NaCl,生成的NaCl质量为1.17g蒸发掉水后的溶液质量为73+80-108.8=44.2g设溶解度为x,可得方程：1.17
最佳答案：一般不算的,除非反应后全是沉淀 溶质的定义是：溶液中被溶剂溶解的物质.溶质可以是固体(如溶于水中的糖)、液体(如溶于水中的酒精)、或气体(如溶于碳酸饮料中的二氧
最佳答案：13克锌为0.2mol,硫酸与锌完全反应说明两者物质的量相等,因此硫酸也为0.2mol,硫酸的分子量为98,所以为19.6克
最佳答案：KI+AgNO3=KNO3+AgI(沉淀)由于反应后溶液的质量恰好等于反应前原KI溶液的质量所以AgI(沉淀)的质量跟加入的AgNO3溶液的质量相等AgNO3质
最佳答案：化学计算是中学化学的一个难点和重点,要掌握化学计算,应了解中学化学计算的类型,不同类型解题方法是有所不同的,因此我把中学化学中出现的解题方法归纳如下,每种类型都
最佳答案：设HCL质量为X,AGNO3质量为YAgNo3 + HCL = AgCL （向下箭头） + HNo3170 36.5 143.5y=17 X=3.65g 14.
最佳答案：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 *100%溶质质量=溶液质量 * 溶质质量分数过氧乙酸的质量是 800kg*0.5%=4kg
最佳答案：Na2O+H2O=2NaOH62--- -18---- 806.2---- 1.8-- -8依据上述化学方程式之间的比例关系可知：生成氢氧化钠为8克,未参加反应
最佳答案：答:1、要乘“1000ml/L”(其值为1),在单位换算中,称为“乘1变换法”,使物质的量浓度计算结果的单位是“物质的量每摩尔”：mol/L2、换算：C = n
最佳答案：这位求知的学友：你好：硝酸钾：100x10%=10g10-5=5g 5÷95≈5.2%它们的质量分数为5.2%
最佳答案：溶液中溶质的质量分数是用 （百分数 ）表示溶液组成的一种方法,其计算式为（溶质的质量/溶液的质量）.浓度为15％的氯化钠溶液,就是指__100___份质量的溶液
