知识问答
最佳答案：依题意,可知三者的硫酸根总量相同因为是等体积,可以设各有1L,则要得到相同物质的量浓度的硫酸根,三者的物质的量浓度之比为6:3:2
最佳答案：由于溶液中无AI元素,可能原因是Na2O2与HCI恰能完全中和,AI2O3沉淀出来,而溶液呈中性,故 n(Na+)=n(Cl-),即2(HCl)=n(Na2O2
最佳答案：甲、硫酸铁；乙、氯化钡；丙、硝酸银；A、硫酸钡；E、氢氧化铁；J、氢氧化钡F中的溶质是 氯化钡、硝酸钡和氢氧化钡；G中溶质一定有 硝酸铁和氯化铁
最佳答案：解题思路：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为1L
最佳答案：银离子是一样的,由物质的量守恒所以氯离子也一样多,故物质的量浓度浓度是 6：3：2,希望能懂.
最佳答案：A---Ba(NO3）2B----HClC----H2SO41.Na2CO3+Ba(NO3)2====BaCO3↓+2NaNO32.BaCO3+2HCl===B
最佳答案：解题思路：根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，以此来计算．设NaC1、MgCl
最佳答案：解题思路：所得溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，说明只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素
最佳答案：（1）Cl-的物质的量等于K+的物质的量,为0.5 mol（2）ClO3- 0.05 mol 设Cl- xmol,ClO- ymol0.05+x+y=0.5y+
最佳答案：因为分别加入等量的AgNo3溶液,恰好都完全反应所以三种溶液中Cl-相等,又因为NACL、Mgcl2、Alcl3三种溶液体积相等,所以物质的量浓度值比 1/1:
最佳答案：解题思路：氢氧化钠会吸收氯化氢，浓硫酸会吸收水蒸气，一氧化碳会将氧化铜还原，结合发生的反应分析解答．氢氧化钠会吸收混合气中的氯化氢气体，浓硫酸会吸收水蒸气，一氧
最佳答案：做为一道单选题,这道题很有代表性.这道题运算比较麻烦,但可以直接确定答案.氧气与氯气不反应.氢气与氧气反应为2：1,与氯气反应为1：1.设氢氧氯三者比为A：B：
最佳答案：只有2个反应2H2+O2==2H2O,H2+Cl2===2HCl所以,第一个反应说明,H2是O2的2倍第二个反应说明H2与Cl2等分子数2个反应都是恰好完全反应
最佳答案：选CNaAlO2中钠、铝的物质的量之比为1：1,一个Al2O3含两有铝离子.寻找选项中n(Na) = n(Al) + 2n(Al2O3)即为符合要求选项.
最佳答案：解题思路：A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和氯酸钠，根据图象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根据电子转移守恒计
最佳答案：解题思路：氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生
最佳答案：Al2O3+6HCl==3H2O+2AlCl32Na2O2+H2O==2NaOH+O23NaOH+AlCl3==Al(OH)3+3NaCl因为氢氧化铝是两性的,
最佳答案：解题思路：根据酸碱盐之间的复分解反应以及生成的物质进行分析．H2SO4，Na2CO3，Ba（OH）2三种溶液，两两混合后，恰好完全反应，硫酸与氢氧化钡反应生成硫
