知识问答
最佳答案：楼上的方程式是错的.正确的是：H2SO4（浓）+6HI=S↓+3I2+4H2O这是因为H2S还原性比I-强,所以不可能生成H2S和I2的.浓硫酸和I2的氧化性相
最佳答案：不知道你从哪得来的,我查了很多地方都没有稀硫酸氧化碘离子的说法,稀硫酸的氧化性只体现在氢离子上,硫酸根不具有强氧化性,只有浓硫酸才体现强氧化性.下面解释你的问题
最佳答案：物质的氧化性还和浓度有关,如果不考虑浓溶液的话.次氯酸>碘>硫酸根2I-+ClO-+2H+ = I2 + Cl- +H2O I2+SO2+2H2O=H2SO4+
最佳答案：H2O2+2H++2e-=2H2O根据能斯特方程,该反应的电极电势大小(即氧化性强弱)跟所有物质的浓度均有关系.H+是反应物,反应物的浓度越大,电极电势越高,氧
最佳答案：ClO-肯定最强,I2和SO42-比较就看硫酸浓度了,稀硫酸氧化性弱于I2,有方程式为证：I2 + H2SO3 + H2O = 2HI + H2SO4浓硫酸氧化
最佳答案：次氯酸>浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>高氯酸>稀硫酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>氢氟酸楼上的才是正解,但是必需说明实际上是稀硫酸=氢碘酸=氢溴酸=盐酸=氢氟酸,这几个氧化
最佳答案：碘水是强氧化剂,可以氧化亚硫酸也可以与不饱和烃加成,但不是氧化.如果你说的碘单质指的是固态碘或碘蒸气之类的纯碘,那应该是不可以的,碘蒸气只能是与烷烃基发生类似于
最佳答案：由强到弱MnO4-,HNO3,Cl2,Br2,Fe3+,I2,SO42-,（浓度多为1M时）氧化性强弱比较实际比电势高低,而电势高低和浓度有关,例如高锰酸根约等
最佳答案：氯、溴、碘,三种离子氧化性逐渐升高.碳酸根没氧化性.亚硫酸根强于硫酸根.亚硝酸根强于硝酸根.
最佳答案：中学阶段只需记住常见的就可以,不用这么多的,不用大学知识没有那个中学生可以知道这些的,非要知道就查大学无机化学电极电势可以知道它们的氧化性强弱
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