知识问答
最佳答案：n(NO2) + n(NH3) = 8.96/22.417n(NH3) + 46n(NO2) - 30n(NO2)/3=12.5
最佳答案：产生氢气1摩尔,体积22.4升.所得的溶液中溶质是硫酸亚铁,不是硫酸铁.生成硫酸亚铁1摩尔,则所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为0.5摩/升.
最佳答案：第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3是0.05摩尔,HCl是0.075摩尔生成NaHCO3是0.05摩尔,剩下HCl是0.025摩尔
最佳答案：此条件下生成气体应为NO2NO3-+3Cu+8H+=2NO+4H2O+3Cu2+消耗原料的硝酸根：铜：氢离子=2:3:8而实际原料中：硝酸根：铜：氢离子=1:1
最佳答案：选择C剩余气体是氧气,摩尔量为0.525,质量为16.8g而被吸收的气体的质量26.4g所以气体的总质量为43.2g而气体的总体积是33.6L摩尔量为1.5所以
最佳答案：原混合气体中,设NO2有xmol,NH3有ymol.x+y=8.96/22.4=0.4通过稀硝酸溶液,1/3xmol的NO2转化为NO,其余的NO2和全部的NH
最佳答案：设NO2的体积是3x,NH3是Y,N2是Z则剩下的气体是NO和N2,体积分别是X,Z则(3X+Y+Z)=10X+Z=3.28(2X/22.4)*46+(Y/22
最佳答案：3Cu+8HNO3--->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O192.3.44.819.2.0.5c.VV=19.2*44.8/192=4.48Lc=19.2*
最佳答案：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-设Cl2和SO2都是xmol,则产生H+为4xmolH++H
最佳答案：2Al +6Hcl =2AIcl3+3H254 3*22.4x 67.2x/54Mg+2Hcl=Mgcl2+H224 22.42.1-x (2.1-x)*22.
最佳答案：1、....Zn.......+.........2HCl........=........ZnCl2......+......H2↑65-----------
最佳答案：1L水中溶解氨气的质量为700*1L/22.4(L/mol)*17(g/mol)=531.25g所得溶液体积为(1000+531.25)g/0.9(g/cm^3
最佳答案：设氢气的体积为XL:2AL+2NaOH===2NaALO2+3H22 3*22.45.4/27 XX=6.72NaOH的物质的量浓度为：0.2mol/0.05L
最佳答案：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22*78g--------------------4mol------------22.4L7.8g----
最佳答案：其实你的疑问主要是2小于3了,这二者的差异是因为指示剂的不同,2中是酚酞,其变色点在8左右,因而体系中会存在一定的Ba(HCO3)2,可以减少HCl的消耗,而3
最佳答案：硝酸和铜反应的产物硝酸铜和硫酸在同一个溶液中,酸可以提供H+,产物硝酸铜中的硝酸根离子就可以继续和铜反应,因此真实的反应关系为:3Cu + 8H + + 2NO
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