知识问答
最佳答案：如果没有特殊要求用的制剂是乙二胺四乙酸二钠,这是EDTA的二钠盐（EDTA-2Na）,如果用的是EDTA,那么需要用火碱溶液配制.如果配制溶液100克,那么1.
最佳答案：氨是弱碱,需要根据其电离平衡进行计算.平衡常数为1.8×10-5.计算可得,pH为10的氨溶液,其浓度大约为10mg/L.配制1000mLpH为10的氨溶液,需
最佳答案：规定pH5.8.0缓冲溶液的制备,ml ：pH…………氢氧化钠………………磷酸二氢钾……pH…“C(NaOH)=0.1mol/L”…“C(KH2PO4)=0.2
最佳答案：30mM应该是30毫摩尔每升吧如果我没理解错的话你必须看你需要配制的体积是多少然后根据你的配制体积乘以浓度算出需要的硼砂的物质的量再根据硼砂的分子式Na2B4O
最佳答案：缓冲溶液的配制应该遵循PH=PKa±1的原则.只有这样才能达到有效的缓冲效果.根据上述原则可以用醋酸（PKa=4.7）配制PH=4的缓冲溶液；用磷酸二氢钠（PK
最佳答案：ph=pka+lg（n盐/n酸）4.5=4.75+lg（n盐/n酸）lg（n盐/n酸）=-0.25根据这个公式算出盐和酸的物质的量之比就可以了,配成0.1M的溶
最佳答案：9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1 mol代如上式（henderson
最佳答案：Ph=3一般的36%HCl为10mol/L,那么只需要0.5毫升36%浓HCl溶解在乙醇当中,再用500mL容量瓶定容即可,即主要用乙醇定容.记得0.001mo
最佳答案：怎么选择缓冲体系根据PH=pKa±1 选择酸,然后根据PH=pKa+lgC(酸)/C(盐),计算 C(酸)/C(盐),最后配制
最佳答案：(1)计算法超出高中要求!(2)实验法：取一定体积的0.5mol/l的甘氨酸溶液,逐滴加4mol/l的氢氧化钠溶液,到ph8.5 !
最佳答案：由于构成缓冲溶液l.我们知道：缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有：10负4次方/10负4.75次方=
