碱溶液呈什么性(100个结果)

最佳答案：碱性

最佳答案：不正确,有盐溶液呈碱性.

最佳答案：强碱弱酸盐,这一类的盐溶液,都是显碱性的.像NaOH、KOH这类的强碱与CH3COOH、H2SO3这类弱酸形成的盐,如：CH3COONa、Na2SO3溶液就呈碱

最佳答案：不正确.因为判断溶液酸碱性要根据氢离子浓度与氢氧根离子浓的大小,前者大于后者呈酸性,后者大呈碱性,相等呈中性.不能根据溶质判断溶液的酸碱性.某些盐类的水溶液呈酸

最佳答案：碳酸钠和碳酸氢钠

最佳答案：溶液呈碱性的原因只可能是一种离子引起的.纯碱溶液呈碱性,碳酸钾溶液呈碱性,氯化钠溶液呈中性.如果是由于钠离子引起的,那么氯化钠应该也是碱性的,现在氯化钠溶液是中

最佳答案：碳酸钠溶液在水中的水解为碱性CO3 2- + H2O =HCO3 - + OH -HCO3 - + H2O = H2CO3 + OH -具体说就是碳酸根离子结合

最佳答案：应该为酸性.酸性具有更好的消化作用

最佳答案：ClO-ˉ-使溶液呈碱性因为ClO-+H2O=HClO+OH- 因为水解电离出了氢氧根,所以溶液呈碱性

最佳答案：不正确比如NH4Cl的溶液,显弱酸性

最佳答案：醋酸的酸性比碳酸强虽然醋酸是弱酸,但氨水是弱碱,所以醋酸氨仍显中性

最佳答案：NaHCO3遇水会水HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-NaHSO4遇水电离：NaHSO4=Na+H++SO42-

最佳答案：纯碱,从化学式Na2CO3看它是一种盐,不符合碱的定义.至于它的水溶液呈碱性是因为它溶与水后电离出来的碳酸根离子水解:CO3 2- == HCO3- + OH-

最佳答案：NH3·H2O

最佳答案：从电离理论来看,NH3溶于水生成了一种弱碱NH3.H2O,它电离出OH-NH3.H2O (可逆符号) NH4+ +OH-,所以就是碱性的

最佳答案：所谓酸溶液即在PH试纸检测下PH值低于7的溶液,既称溶液 .当然要易溶于水.例如HCl,只说氯化氢的话,并不能说其呈酸性,他是酸性气体,在溶于水后,HCl中的

最佳答案：溶液中有Na+,H+,OH-,HCO3-,H2CO3.H2O电离产生OH-和H+,但因为H2CO3是弱电解质,一部分H+要参与形成HCO3-,H2CO3,所以O

最佳答案：碱、强碱弱酸盐、碱性气体溶于水均可使溶液呈碱性.希望有所帮助!

最佳答案：氢硫酸的酸性比碳酸小得多.硫离子的水解程度比碳酸根大得多.所以硫化钠溶液碱性较强,不过碱性比氢氧化钠弱.类似的还有氰化钠,硅酸钠.

最佳答案：CO3 2-+H2O=HCO3-+OH-