AgCl能溶于氨水,但加入稀HNO3溶液时,又析出AgCl沉淀.
最佳答案：因为氯化银会和氨络合,AgCL+2NH3·H2O=Ag（NH3）2Cl+ 2H2O 所以能溶解,而你加入硝酸之后,会消耗溶液中原有的NH3·H20,生成硝酸铵,
AgCL(s) 溶液中加入氨水可使AgCL溶解度增大或完全溶解,为什么
最佳答案：AgCl溶度积不是很小,加入氨水,因为能转化成络合物.Ag(NH3)2+,本质上是它的不容易电离出银离子.注意,AgBr不能溶解在氨水中,因为其溶度积太小.
欲将0.1mol/L的AgCl溶液在1L氨水中,求氨水的最初浓度至少为多少.
最佳答案：设0.1mol/L的AgCl溶液为VL,则物质的量为0.1VmolAgCl＋2NH3•H2O＝[Ag(NH3)2]Cl＋2H2O1 20.1Vmol 0.2Vm
在含有少量AgCl沉淀的溶液中,加入适量的氨水,可以使AgCl溶解,如果再加入适量的HNO3溶液,又可看到AgCl沉淀生
最佳答案：对
氨水,Na2S2O3,KI,NaCN在AgCl中溶液溶解度最大的是?
最佳答案：问题应该是：AgCl在下列哪种溶液中溶解度最大?氨水,Na2S2O3,KI,NaCN.答案：NaCN.生成的配离子最稳定.
在25℃时,在6.0 mol/L氨水溶液中可溶解多少克AgCl?Kf[Ag(NH3)2]+=1.6*10^7
最佳答案：缺条件啊缺条件,总体积缺,AgCl的溶度积常数也缺啊.暂以总体积1L,AgCl溶度积常数为Ks说明计算过程,设溶解度为x mol/LAgCl == Ag+ +
在已经产生AgCl沉淀的溶液中,能使沉淀溶解的方法是：加入浓氨水.
最佳答案：刚生成的AgCl沉淀反应活性很高,很容易与浓氨水反应：其实是与NH3反应,生成配位化合物（即络合物）,因生成配位化合物的稳定性比AgCl沉淀更高（可从Kf和Ks
计算AgCl的溶解度 在25℃时在6.O mol•L一1氨水溶液中[Kθ稳(Ag(NH3)2+)=1.12×107].
最佳答案：缺少AgCl溶度积条件,设为Ks,再设溶解度为x mol/LAgCl(s) + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 该反应平衡常数K=Ks*K稳
计算AgCl的溶解度.在25℃时在6.O mol•L一1氨水溶液中[Kθ稳(Ag(NH3)2+)=1.12×107].
最佳答案：缺少AgCl溶度积条件,设为Ks,再设溶解度为x mol/LAgCl(s) + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 该反应平衡常数K=Ks*K稳
用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
最佳答案：后面的对,因为Al3+与Fe3+与过量氨水均会发生反应产生沉淀,这样就不能除去杂质,而如果前一句中氨水换成是NaOH 的话,那么就是对的,而后面的是正确的我就不
在25度,为什么AgCl固体在20ml0.01mol/L的氨水中的溶解度比在20ml0.01mol/LNaCl溶液的溶解
最佳答案：氨水中 要考虑络合效应.银离子和NH3形成络合物.增大溶解度.氯化钠溶液中 要考虑同离子效应.氯离子会降低氯化银的溶解度.有时还要考虑离子强度的问题,不过这里用