知识问答
最佳答案：64g*31.25%=20g,剩余co2=64-20=44g,co2=1mol,所以c=1mol100g*84%=84g有机化合物=100g-84g=16g消耗
最佳答案：64g 中有CO2 为 64*（1-31.25%）==44g C 为12 gH2O 为 100-64=36 g H 为 4 gC +H ==12+4 ==16
最佳答案：因为选项中的物质全部是烃类,而烃类充分燃烧符合一个公式.假设这种烃的分子式是CxHy【x代表一分子该烃C的原子个数,y表示H原子个数】则充分燃烧的公式是：CxH
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