知识问答
最佳答案：③ 烧杯⑤ 容量瓶 烧杯和玻璃棒 100 mL容量瓶⑥ 2 cm 胶头滴管 凹液面最低处配制 100 mL 物质的量浓度为 1.0 mol/L 的Na2CO3溶
最佳答案：例：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤第一部：计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积第二步：量取,利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积第三步：
最佳答案：25℃时Kw=10^-140.01mol/L H2SO4c[H+]=0.02mol/L溶液中氢氧根粒子浓度：Kw/c[H+]=5*10^-13 mol/L水电离
最佳答案：解题思路：【猜想或假设】盐分为三类由中性的、酸性的、碱性的，来考虑本题．【设计和实验】根据pH值的正确测定方法来考虑；【猜想或假设】猜测中的pH值只有三种情况：
最佳答案：0.2mol/LNa2SO4溶液50mlNa2SO4的物质的量为0.2mol/L*0.05L=0.01molNa2SO4的质量为01mol*142g/mol=1
最佳答案：pH=7；pH>72和3甲对,乙错,测量PH时不用湿润PH试纸,只是因为氯化钠湿润后PH不变所以看上去都一样丙错,不能将PH试纸放如溶液中测量,那样会污染溶液不
最佳答案：用20%的盐酸溶液【密度为1.1克/毫升】配制10%的稀盐酸100克,需要20％的盐酸(密度为1.1克/毫升)多少毫升?应加入多少克水?(1)设需要xml的盐酸
最佳答案：分离的原理是利用Al离子在过量强碱存在时生成AlO2（-）偏铝酸根不沉淀的特点,所以,必然先是加入过量NaOH,沉淀过滤出来就是Mg（OH）2.然后滤液加入硫酸
最佳答案：解题思路：（1）④根据Fe3+与试剂反应时出现的特殊现象选择试剂，从而确定还有Fe3+还存在；（2）①根据生成物分析可观察到的现象；根据FeCl3和Fe2（SO
最佳答案：解题思路：根据PH值的正确测定方法来考虑，否则测得的结果会产生误差，指示剂是指示溶液的酸碱性的，而PH试纸是测定溶液的酸碱度的．我们用PH试纸时，不能用水润湿，
最佳答案：称取已在270-300度烘箱干燥恒重（2g约3小时）约1.0000g于250ml锥形瓶中,家50ml纯净水,溶解,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用未知浓度盐酸
最佳答案：法一：步骤：1、用试管盛取约1ml溶液,向其中通入二氧化碳现象：①、无明显现象②、出现白色沉淀（溶液变浑浊）结论：①、溶液是氢氧化钠溶液②、溶液是氢氧化钙溶液化
最佳答案：（1）16 184（2）右 BA氢氧化钠易潮解（或氢氧化钠具有腐蚀性）（4）细口瓶橡皮塞氢氧化钠固体的质量200g×8%=16g，水的质量=200g-16g=1
最佳答案：解题思路：指示剂是指示溶液的酸碱性的，而PH试纸是测定溶液的酸碱度的．我们用PH试纸时，不能用水润湿，应用玻璃棒蘸取待测液，滴到PH试纸上，然后将PH试纸与标准
最佳答案：加入硫酸铜溶液产生白色沉淀的是氢氧化钠无明显现象的是蒸馏水产生白色和蓝色沉淀的是石灰水这是只用一种试剂的,要是不限一种,那方法就多了
