溶液的浓度按ph(19个结果)

最佳答案：溶液中氢离子与氢氧根离子浓度是由离子浓度高的离子决定的此题中由氢氧根离子浓度决定应该先算氢氧根离子浓度（忽略体积变化）（单位：mol/L）PH=9则c(H+)=

最佳答案：此类题应该先算氢氧根离子浓度：（4*10^-5+1*10^-2)*1/5=1.004*10^-2*1/5=2.008*10^-3再算出氢离子浓度：C(H+)=1

最佳答案：OH- + H+ = H2O1 1(10^-1)V-10(10^-3)V 9(10^-x)V(10^-1)-(10^-2)=9(10^-x)9(10^-2)=9

最佳答案：答案是B同浓度的时候ph由大到小的顺序是：多元强碱一元强碱弱碱强碱弱酸盐强碱强酸盐强酸弱碱盐弱酸一元强酸多元强酸

最佳答案：由电荷守恒可得NH4+ + H+ = OH- + Cl-（都是浓度,懒得写c()了-,-）由于NH4+ = Cl-,所以H+ = OH-,因此pH=7选C

最佳答案：先求OH－离子浓度：(4×10^－5+1×10^-2)÷5≈0.002mol/L.H+浓度为：1×10^-14÷0.002=5×10^-12

最佳答案：解题思路：先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH大小即可．A．Na2CO3、

最佳答案：A盐的pH依次增大，说明形成盐的酸的酸性依次减弱。

最佳答案：因为ph是8,所以氢氧根大于氢离子因为电荷守恒,所以C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)所以钠离子大于醋酸根离子因为CH3COO- +

最佳答案：乙酸

最佳答案：与离子交换速率没有什么关系.主要是如果从高到低测量的话,开始交换到电极里的H+浓度较高,对低浓度的溶液影响较大.反之,低浓度的H+对高浓度的溶液影响较小.我们要

最佳答案：C碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，氯化钠不水解，显中性，所以A中pH是逐渐减小的，不正确。同样选项B也不符合题意。硫酸铵中铵根离子的浓度大于氯化铵中铵根离子的浓

最佳答案：A NaCO3>NaHCO3>NaCl>NH4Cl碳酸根水解分两步,产生OH- 而碳酸氢根只有一步水解,生成OH-少,但都是碱性氯化钠为中性氯化铵为强酸弱碱盐

最佳答案：①CH3COONa = CH3COO- + Na+（完全）,CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（可逆）,溶液显碱性.②NaHSO4 =

最佳答案：解题思路：根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度比较浓度相同是溶液的pH大小．②NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性，③NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，①

最佳答案：解题思路：现按照溶液的酸碱性进行分组，再考虑电解质的强弱以及盐类水解的程度，可比较溶液的pH大小．①②④属于酸，由于醋酸酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强，则pH

最佳答案：4>3>2>1>6>5Ba(OH)2含有2个OH-所以减小最强,NaOH次之.HCO3-的酸性比醋酸弱,越弱越水解,所以NaHCO3的碱性强于醋酸钠.H3PO4

最佳答案：电荷守恒少了Cl-