知识问答
最佳答案：设物质的量为n mol,则SO2中O原子的物质的量=2n molSO3中O原子的物质的量=3n mol相同物质的量的so2和so3所含氧原子的物质的量之比= 2
最佳答案：滴定终点和化学计量点确实是有误差的,但是非常小例如1滴（0.05mL）的0.1mol/L的盐酸滴到500mL水中,ph从7变到5也就是说多一滴就会是ph值发生显
最佳答案：中强酸应该是那些不能完全水解的酸,不能完全水解却要氢离子浓度相同,则本身要过量自习课手打辛苦,望采纳:-D
最佳答案：因为醋酸和盐酸都是一元酸,当它们物质的量相同的时候,所含的氢离子物质的量相同,根据酸碱中和,消耗同样物质的量的氢离子,要用同样物质的量的氢氧化钠.如果明白,请采
最佳答案：醋酸是弱酸,部分电离；盐酸是强酸,完全电离.物质的量相同的盐酸和醋酸,盐酸中的H+浓度大.PH相同,即H+浓度相同,那么醋酸的物质的量浓度远远大于盐酸的物质的量
最佳答案：相同,原因如下：NaCl==Na+ + Cl- 由上式可知,1molNaCl可电离出来1mol的Na离子和1mol的Cl离子,因为他们所处的溶液体积不会改变,用
最佳答案：选A.K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2(上升箭头）所以1MOL的K2CO3需要2MOL的HCL,因为物质的量浓度相同,所以A中的K2CO3有剩余,
最佳答案：算一下不就知道了吗.设臭氧和氧气各为1g则他们的物质的量分别为1/48和1/32则氧原子的物质的量分别是1/48X3=1/16mol1/32X2=1/16mol
最佳答案：不相同,Na3PO4强电解质,全部电离生成Na+和PO43-,少数的PO43-水解了,还是有绝大多数的PO43-在但是H3PO4是弱电解质,本来就很少电离成H2
最佳答案：PH是NaClO大,简略的说就是HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱,盐是越弱越水解的,所以NaClO的水解程度比CH3COONa大,即OH-的浓度大,PH大
最佳答案：物质的量比计算：氧气是2个氧原子,臭氧是3个氧原子,假如1是氧气,2是臭氧,则所以物质的量比就是 W/M1分子量：W/M2分子量=3:2,同样的根据阿伏加德罗定
最佳答案：由于酸性的差异、你看弱酸的电离平衡常数,可知硫酸强酸、氯酸弱酸,弱酸水解导致相同物质的量浓度的两种溶液中,铵根离子浓度硫酸铵大于氯酸铵,水解产生的碱性也强于氯酸
最佳答案：对于相同物质的量的有机化合物燃烧,生成水相同则分子中含H原子数一样；耗氧也相同,对于烃类即C数相同,所以只要是同分异构体即可；对于烃类的衍生物,耗氧相同则是指C
最佳答案：体积和浓度,中和碱的能力一样,产生氢气量一样,只是强酸反应速率快体积和PH相同,由于弱酸部分电离出来的氢离子就和强酸一样多,消耗时,还能不短电离出来氢离子,所以
