高一溶液计算(28个结果)

最佳答案：与前面学过的原子的个数求法是一样的.1mol/L MgCl2 Mg2+的浓度1*1mol/L=1 Cl-的浓度=2*1mol/L=2mol/L就是浓度乘以下标的

最佳答案：c1v2错了,应为c1v1.c3=总物质的量/总体积总物质的量=c1v1+c2v2总体积=总质量/p3（此时单位为毫升,而c的单位为摩尔/升,所以还要再除100

最佳答案：PH=0,pH=-log（[H+]）所以氢离子浓度为1mol/L500ml含有氢离子0.5mol浓硫酸与Cu反应为Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2

最佳答案：Ba2+ ＋SO42-==BaSO4（沉淀）1mol-----1mol0.4mol/L*0.25L---xx=0.1mol即H2SO4是0.1molH+ +OH

最佳答案：选BC(Cl^-)=1000pW/M=1000*1.18g/cm^3*3%/35.5=0.1mol该溶液中C(Cu2+)=1/2C(Cl^-)=0.5mol则3

最佳答案：Ⅰ 因为取了25ml的原溶液与50mL0.1 mol·L-1的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl-离子沉淀完全，所以可以通过算银离子的物质的量得出氯离子的物质的量

最佳答案：1.0.4mol/l的硝酸和0.1mol/l的硫酸----都属于稀酸.2.发生的反应:----3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O-

最佳答案：C=n/V

最佳答案：NaOH溶液物质的量浓度=1000X密度X质量分数/摩尔质量=1000X1X10%/40=2.5mol/L

最佳答案：这题不用考虑过量的问题,显然水不可能不足量你的算法也是对的只要你把M=0.025mol×22.4L×1000=560mlNa的也等于0.05mol÷0.1L=

最佳答案：1.氯离子是镁离子的两倍,所以0.5mol2.2*35.5+24=95g/mol3.0.5*95/500=9.5%

最佳答案：楼主好像没有给盐酸的体积啊,我就按1L来计算了,具体做法如下：0.5mol/L*1L*1g/mol=0.5g N盐酸=0.5/38.5=0.01molHCl+N

最佳答案：很简单的。消耗的S2O跟CUSO4的比是1：1，无脑算第二问就更简单了。密度知道了，CUSO4质量就知道了，溶解度就直接出来了

最佳答案：只根据氯原子来计算跟水和氢原子没关系根据化学式氯化铁里一共有6个氯原子配平后需要6个钠原子所以生成6摩尔的氯化钠

最佳答案：1、106g/106g mol-1=0.1mol c=0.1mol/0.01L=10mol/L2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106g 2

最佳答案：把钠放入水中,会和水反应.设加入的钠的质量为x,则2Na + 2H2O = 2NaOH + H246 36 80x 36x/46 80x/4680x/46÷（1

最佳答案：当地的气候条件一是高温，二是空气极其干燥是蒸发的主要原因，而坎儿井却正好避免了上述不利因素，把水置于地下，一是避免了高温，二是水与空气的表面积减小，自然就使蒸发

最佳答案：因为氢氧化钠是强电解质完全电离使每10个水分子中溶有1个Na+即摩尔质量之比水：NaOH=10：110/40=0.25mol2.5mol*18=45g10/

最佳答案：8KI + 3Cl2 + H2O ---> 2KIO3 + 6KCl + 3I20.04 0.015.0.01.0.03m(KIO3)=0.01*214=2.1

最佳答案：碱溶液不应该根据氢离子来算PH值,应该根据氢氧根因为此时氢离子的浓度非常下,水电离出来的氢离子对其也会产生影响应该是OH-：（0.1+0.001）/2PH=14