电解质溶液银(63个结果)

最佳答案：铝,铁铝,铜铝,银铁,铜铁,银铜,银这不是六个么,只要两两存在活泼性差异,一方得电子一方失电子,都可以做原电池.

最佳答案：解题思路：该原电池中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，Ag作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，据此分析

最佳答案：不想让铁反应,就让铁作阴极

最佳答案：氢氧化二氨合银,是强电解质,一元强碱但是没有这种化工产品,要用氨水和硝酸银溶液现用现配,而且氨水不能过量,因此往硝酸银溶液中滴加氨水,白色沉淀（AgOH,容易转

最佳答案：变小；原电池工作时,负极供出电子,发生氧化反应：Zn-2e+2OH-=ZnO+H2O,消耗OH-,PH变小

最佳答案：实际上应该是Ag(NH3)2NO3+NH3·H2O的,溶液中的NH3（aq）提供了银镜反应的碱性环境（可见其实不是强碱性的）,只是用Ag(NH3)2OH和醛反应

最佳答案：正极铁失三个电子负极银离子得一个电子总的是铁+银离子生成三价铁和银

最佳答案：负极：Fe-2(e-)=Fe2+正极：2(H+)+2(e-)=H2(气体)

最佳答案：负极是锌,正极可以是其他4个.负极是铁,正极可以是除了锌外的3个.负极是铜也可以,正极可以是银和金.因为电解质是硝酸银,负极不能是银和金,因为不能反应.所以一共

最佳答案：1、应该是电解吧2、假如石墨为阳极,银为阴极,则电极方程式为：阳极：2Cl- -2e- =Cl2,阴极：2H+ +2e- = H23、假如石墨为阴极,银为阳极极

最佳答案：1、应该是电解吧2、假如石墨为阳极,银为阴极,则电极方程式为：阳极：2Cl- -2e- =Cl2,阴极：2H+ +2e- = H23、假如石墨为阴极,银为阳极极

最佳答案：

最佳答案：（1）铜与铝连接会构成原电池,其中铝为原电池的负极,铜为原电池的正极.构成原电池后,铝的腐蚀速度大大加快,电阻增大,放热增多,时间长了,有可能引发火灾.（2）燃

最佳答案：解题思路：（1）Al、Cu和电解质溶液构成原电池，加速Al的腐蚀；（2）自发进行的放热的氧化还原反应能构成原电池；Cu、石墨和硫酸铁溶液能构成原电池，Cu易失电

最佳答案：对啊银离子向正极移动

最佳答案：因为Zn(OH)2是不溶于水的,负极每消耗2个OH-,正极就生成2个OH-,所以溶液PH基本保持不变,但每个电极附近的PH会略有变化.至于消耗H2O,我想的确会

最佳答案：利用电荷守恒,一个银离子反应后剩余一个氢离子（因为阳极放出不带电荷的氧气）故析出银的物质的量为10^(-3) * 0.5 = 5 * 10^(-4) mol析出

最佳答案：解题思路：放电时，该电池反应式中元素化合价变化为：Zn元素由0价变为+2价，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以锌作负极，氧化银作正极，电极反应式为Zn+2OH

最佳答案：Zn失去电子变成了锌离子Zn(2+),Zn(2+)在碱性条件下是不会大量存在的,必须转化为Zn（OH）2,Zn(OH)2不稳定,又分解成ZnO实际上这里是3步：