知识问答
最佳答案：1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2N
最佳答案：1． 以原子结构为依据：例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减
最佳答案：多的很啊,你可以随便举两个相邻价态的物质比如：单质铁与亚铁离子不反应,亚铁离子与铁离子也不反应,但单质铁缺可以与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子.等等,好多的
最佳答案：例：8HNO3(稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O这是个很典型的氧化还原反应,首先应考虑反应物和生成物是什么以及其中元素的价态问题,再分别根据
最佳答案：1.反应的本质是电子有转移(或电子偏移）,其特征为化合价的升降.2.化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对
最佳答案：如KMnO4与Na2SO3的反应在不同介质条件下有明显不同：酸性介质中:Ө (MnO / Mn2+)=1.51V2 MnO +5SO +6H+===2Mn2+(
最佳答案：以“=”为界“=”前元素化合价全标出来 “=”后所有元素化合价标出来（熟练后就简单了）对应元素化合价升高表示失电子 同理 对应元素化合价降低表示得电子失去或得到
最佳答案：氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易A：比如硫 它的价态有很多 如果 反应物是正二价的硫 那么它最容易反应生成 零价单质 或 正四价化合物 而不易生成负
最佳答案：氧化还原反应应该整体地说,不能分成氧化反应和还原反应两种因为氧化反应中必有物质被还原,还原反应中也必有物质被氧化.举例：氢气还原氧化铜初中简单地把这个反应归结为
最佳答案：氧化还原反应就是元素有化合价升降的反应..这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.例如置换反应Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu就是氧化还原反
最佳答案：不对,同素异形体之间的转化属于化学变化,但是反应前后化合价都为0,也即不是氧化还原反应.正确的应为有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
最佳答案：那是一定得,只要有单质参加或者有单质生成的反应都是氧化还原反应,氧化还原反应的本质是电子的转移,电子的转移会引起化合价变化,因此氧化还原反应的特征是化合价变化.
最佳答案：若是配平好的方程式比如2Na+2H2O===2NaOH+H2这个反应 可以以水作为标准 水中的氢是+1 到氢气0价 改变了一价 水中氢有两个氢到了氢气里 所以用
最佳答案：有离子参加的化学反应.离子反应的本质是某些离子浓度发生改变.常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；
最佳答案：氧化反应和还原反应是同时存在的,统称为氧化还原反应.比如C+O2==CO2,对于C来说发生了氧化反应,对于氧气来说发生了还原反应.而就整个反应方程式来说,发生的
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