Mg混合溶液中(100个结果)

最佳答案：要保证溶液是中性的溶液中的正离子：K+、Mg2+负离子：Cl-、NO3-所以0.1+0.15×2=0.2+c（NO3-）所以答案是0.2mol/L

最佳答案：电荷守恒=1*0.1+2*0.25-2*0.2=0.2

最佳答案：混合等体积的0.2000mol/L-1EDTA和Mg(NO3)溶液,生成EDTA-Mg的溶液为0.1000mol/L条件稳定常数=logKMGY-logaY(H

最佳答案：根据电荷守恒：C（K+）+2*C(MG2+)= C(CL-)+C(NO3-)即0.2mol/L+2*0.15mol/L=0.4mol/L+C(NO3-)C(NO

最佳答案：氢氧化铝.因为氢氧化镁的溶度积6.8×10-12,比氢氧化铝3 1.3×10-33...的大很多.比如镁离子浓度和铝离子浓度一样大时,加碱的量很少就达到氢氧化铝

最佳答案：92.3％因为Mg与NaOH溶液不反应所以减少的1.2g是Al的质量设NaOH的物质的量为x.Al+4OH-==[Al(OH)4]-27 41.2 xx=0.1

最佳答案：0.6 中性溶液钠与Cl电中性为0 同理 Mg2+与Cl-电中性为0

最佳答案：H2SO4总物质的量0.2mol(1)V1=160 H2SO4过量1*0.16/2=0.08mol (0--V1是2NaOH--H2SO4反应）Mg----H2

最佳答案：首先加入过量氨水,Zn2+会保留,过滤得溶液A,在沉淀中加入过量氢氧化钠,过滤得溶液B,剩余沉淀即为氢氧化镁,在B中通入过量CO2,氢氧化铝会析出,在溶液A中

最佳答案：1.D,电解质溶液呈中性,用电荷守恒有：c（K+)+2c（Mg2+）=c（Cl-）+c（NO3),c（NO3)=0.4mol/L2.2CL-------Ba2+

最佳答案：有氢气产生,肯定有Zn,肯定没有Mg,因为Zn不可能把Mg置换出来,那么只能选择CDA中有氢氧化铜生成B中有碳酸钙生成C中有硫酸钡生成

最佳答案：Na离子浓度0.1mol/L,所以NaCl中Cl离子浓度也为0.1mol/L∴MgCl2中：Cl浓度为 0.2-0.1=0.1mol/L Mg浓度为0.1÷2=

最佳答案：根据正负电荷守恒来做,因为溶液呈电中性,溶液中正负电荷数相等.所以,这里正电荷总数是 0.1+0.25*2=0.6负电荷是 0.2所以 so4=====（0.6

最佳答案：利用电荷守恒做.溶液为电中性,所以 c(K+) + 2 c(Mg2+)= c(Cl-) + 2 c(SO42-)带入 0.2 + 2 * 0.25 = 0.4

最佳答案：溶液里面正负电荷的总量是相等的,因为溶液若不是电中性的就不会稳定存在.硫酸根的浓度为0.2mg是正二价,提供0.5mol正电荷,Na是0.1mol正电荷,正电荷

最佳答案：因为c(Na+)=0.5mol/L,所以,n(Na+)=0.1mol,所以NaNO3=0.1mol=8.5g.所以,Mg(NO3)2=23.3-8.5=14.8

最佳答案：解题思路：A、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，镁和在CuSO4和FeSO4的混合溶液能发生置换反应；B、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，氧化性Cu2

最佳答案：解题思路：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断．令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负

最佳答案：解题思路：分析框图所示的反应流程，结合反应后溶液或固体组成，确定每次操作的目的，最终判断固体甲和滤液2的组成．混合溶液中加入过量的固体A后，混合溶液变成硝酸锌和

最佳答案：c(Mg2+)=0.2 mol·L-1则MgCl2中c(Cl-1)=0.4mol·L-1c(Cl-1)=1.3 mol·L-1AlCl3中c(Cl-1)=0.9