知识问答
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最佳答案：过氧化氢常温状态下也会自动分解,只不过分解得很慢.加上二氧化锰后,二氧化锰作为催化剂,加速了过氧化氢的分解速率,使其分解更快.这样实验室制氧气就用二氧化锰加上过
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最佳答案：这应该是电极反应吧!碳极：2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2 +）H2 + 2MnO2 = 2MnO(OH) （“+）”指将两个反应加在一起）
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最佳答案：没有变化啊,二氧化锰是催化剂催化剂在催化前后质量和化学性质不变,通常物理性质也不变因为MnO2是粉状的,所以基本物理状态不变,颜色当然不变
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最佳答案：大学化学二氧化锰的反应4LiOH＋2MnO2＋O2=2Li2MnO4＋2H2O离子方程式如下：2MnO2 + 4OH- + O2 → 2MnO42- + 2H2
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最佳答案：初中阶段,对氧化反应的定性是很狭隘的,只是单纯的指：物质和氧气发生反应.比如C + O2==点燃==CO2所以你所说的两个反应在初中阶段不是氧化反应,而是分解反
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最佳答案：我就直接 回答追问好了二氧化锰是催化剂,不参加反应,这没有错但是不参加反应不代表没有质量啊,它就在烧杯里,称量的时候一并得到的数据
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最佳答案：（1）因在实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气时，二氧化锰是催化剂．故答案为：催化作用（2）要证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO 4 -的颜色，而不是K +的颜色，
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最佳答案：方程：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O每有4mol HCl参与反应,其中2mol 被氧化为Cl2.所以为2:1
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最佳答案：解题思路：根据催化剂的概念进行分析，催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质．实验室用过氧化氢制取氧气时，通常
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最佳答案：反应的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,参与反应的盐酸中有一半被氧化.当二氧化锰为870g（物质的量为10mol)时,参与反应的盐酸的物
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最佳答案：是C呀,二氧化锰是催化剂,反应不改变它的质量,而且就算催化过无数次反应,它还是二氧化锰,化学性质不变.
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最佳答案：2MnO2+2H2SO4=2MnSO4+O2+2H2O啥意思啊二氧化锰不溶于过氧化氢恭喜啊,硫酸制出来了.
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最佳答案：5g；32g;2g因为二氧化锰是催化剂,所以反应前后质量不变,所以氧气质量为68+5-41=32g下题同理
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最佳答案：2H2O2=MnO2=2H2O+O268 32x 1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g3.4g/100g*100%=3.4%
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最佳答案：双氧水溶液中氢元素质量为19g*2/(2+17)=2g双氧水完全反应后生成水和氧气,氢元素的质量没有改变所以反应后水的质量为 2g/(2/18)=18g则生成氧
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最佳答案：（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢完全分解生成水和氧气，所以反应结束后，过滤得到的滤渣是二氧化锰，质量是2.5g．故填：2.5；（
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最佳答案：按方程式：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O算的话确实生成0.25mol氯气,但实际少于这个值.主要有两点原因：1、浓盐酸易挥发,加热过程中
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