某溶液只含na(25个结果)

最佳答案：答案 CA 反应完醋酸有剩余,溶液显酸性B 反应后,HO-大量剩余,其浓度大于醋酸跟离子D 醋酸跟因为水解而浓度小于氢氧根离子醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠

最佳答案：嘿嘿.这应该是道中学的题目,明显的阳离子,与阴离子的电荷都没有平衡其实在任何水溶液中,氢离子,和氢氧离子都是必然存在的那么,这题目就隐藏了一些信息了,“某

最佳答案：(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有 H+ （因为氧化铝在酸性条件下会反应生成Al3+：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3

最佳答案：解题思路：溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，则溶液中的溶质可能为NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，利用电离和水解来分析离子浓度的关系．A．根

最佳答案：肯定不含Cu2+,因为Cu2+是有颜色的题目给出的五种离子中,阴离子只有I-和SO332-,溶液中至少含有I-和SO32-中的其中一种如果只含I-,那么加入溴水

最佳答案：解题思路：A、如果c（OH-）＜c（H+），则溶液呈酸性；B、如NaOH过量较多时，可满足；C、根据溶液的电荷守恒分析；D、当HA为强酸时，NaOH过量时可满足

最佳答案：B电荷守恒：na+h=oh+ch3coo又na=ch3coo所以h=oh所以先中性由于它可能是ch3coona和ch3cooh的混合溶液,所以酸碱性无法确定

最佳答案：Na+和Mg2+的个数比值为3:1根据溶液中电荷守恒,阴离子和阳离子的电荷数相等设设4种离子的个数比为3:n:3:1 , 则 3+n/2=3/2+1,n=1.

最佳答案：解题思路：A．根据溶液的电荷守恒分析；B．当HA为强酸时，NaOH过量时可满足，当HA为弱酸时，溶液为NaA时可满足；C．如NaOH过量较多时，可满足；D．如N

最佳答案：NO3-与 H+共存为硝酸强氧化性不能与HCO3共存

最佳答案：解题思路：根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，根据离子共存，判断出不存在的离子；根据萃取现象确定所含溴离子；（3）操作步骤中的现象只

最佳答案：解题思路：溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，溶液不显电性．根据四种离子数目比为1：6：3：2逐个分析选项即可．溶液中所有阳离子带的正电

最佳答案：解题思路：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热会产生气体证明含有NH4+，实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得

最佳答案：1.可能Mg2+ Na+一定H+ Cl- 一定不Ag+、HCO3-、NO3-；2Al+6H+======2Al3++3H2气体符号2.可能Cl-,NO3-；一定

最佳答案：对于CO32-、SO42-检验，实验的方法不是唯一的，简单分析两种：（一）由于CO32-在遇到酸时可以转化为气体，所以可以加入酸先检验CO32-，由于还要检验

最佳答案：你都说电荷守恒,还做错了是1：2

最佳答案：根据电荷守恒,阳离子所电荷总数等于阴离子电荷总数.则有：n（Na+）+ 3n（Al3+）= n（Cl-）+2n（SO42-）3 + 3*2 = 1+2n（SO4

最佳答案：解题思路：①通入一定量Cl2后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；证明含有I-，不含有Fe3+；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的