吉布斯自由能(81个结果)

最佳答案：标准吉布斯自由能变指的是标况下的吉布斯自由能变,是吉布斯自由能变的一种情况,我不知道你问这个问题是不是你真正想问的问题,因为还有个标准摩尔生成吉布斯自由能,那就

最佳答案：在化学反应中,标准摩尔吉布斯自由能是指所有反应物和产物都是1mol/L,若是气体则都是100kPa下的摩尔吉布斯自由能变,它只是温度的函数,而当温度一定时,它的

最佳答案：G=H-TS

最佳答案：提出1876年美国著名数学物理学家,数学化学家吉布斯在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分.1878年他完成了

最佳答案：这是化学热力学的内容,简单介绍一下.焓的符号是H,数学定义为H=U+pV,其中U是体系的内能,p是压强,V是体积,反应前后焓的差值称为焓变,△H.体系在恒压条件

最佳答案：△G=△H-T△S

最佳答案：G=H-T*S熵变与焓变均为差值用于判断一个化学反应是否可以自发进行

最佳答案：G=H-T*S熵变与焓变均为差值用于判断一个化学反应是否可以自发进行

最佳答案：一、化学反应进行的方向及判断依据1．自发反应(1)定义: 在一定温度和压强下, 无需外界帮助就能自动进行的反应称为自发反应. (2)方向性①体系趋向于从__高_

最佳答案：G = H - TSH 为焓变,S为熵变,T为当前温度单位是J/mol

最佳答案：1 溴的稳定态势液态,气态不是他的稳定态,所以第二个反应不相等.2 定温定压可逆过程为0 比如相态的变化啊,（水在100摄氏度 101325Pa下变为水蒸气）标

最佳答案：如果单从热力学的角度来考虑的话,△fGm（Fe2O3）

最佳答案：G = U − TS + pV = H − TS，其中U是系统的内能，T是温度，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。ΔxHm=W非。表明状态函数G是体系所具有的

最佳答案：事实上，你必须首先弄清楚如何吉布斯自己的能源概念，以充分了解这个功能的重要性。热力学第二定律告诉我们，熵变△S 0来确定方向的反应孤立的系统和非孤立的系统（系统

最佳答案：这个式子应该是dG=-SdT+VdP,这个式子的使用条件只有可逆过程和只做体积功假设,并没有等温等压假设.它如果用于等温等压过程,那么吉布斯自由能的变化可以为0

最佳答案：在等温等压条件下,△G=0是平衡条件,△G>0是系统处在稳定平衡状态的必要和充分条件.你所说的△h,△s不变是有条件的,△h不变是节流过程,△s不变是绝热可逆过

最佳答案：这是定义的其他以之为参照

最佳答案：ΔG=ΔH－TΔS ,它是小于零就自发,大于零就非自发.然后把相应的温度代进去不就知道温度的界限了嘛.因为这个涉及具体值,所以抽象地说就是低温高温了.不进行准确

最佳答案：亥姆霍兹自由能.