知识问答
最佳答案：中性：c(H+)=c(OH-)电荷平衡：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)所以c(NH4+)=c(Cl-)所以c(NH4+)=c(Cl-)>
最佳答案：离子反应是反应的实质.反应其实是氨水电离产生OH-和酸电离产生的H+反应.而上述反应实际上是和两者同时反应.但是醋酸为弱酸电离出H+较少,再加上是和HCl的混合
最佳答案：氨水 氢氧化钠 盐酸 醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的ph更大,同理
最佳答案：BA中等物质量盐酸可与等物质量氨水反应,生成物是氯化铵,氯化铵呈酸性,所以不能起缓冲作用C盐酸过量,呈酸性,所以不能起缓冲作用D盐酸和氯化铵都呈酸性,所以不能起
最佳答案：你的理解正确,你们同学说的不对就是因为水解,溶液中有NH4+,Cl-,H+,OH-.此时,H+不与OH-相等.总电荷相等,不代表H+和OH-相等
最佳答案：体积不相同假设体积相同,都正好将NaOH,NH3*H2O消耗干净那么一个生成NaCl（中性）NH4Cl（酸性）酚酞显色是碱性环境那么也就是说最后一滴HCl滴进之
最佳答案：因为氨水是弱碱,部分电离.对于强酸和强碱来说,pH和为14,则酸碱体积相等.a=b对于强酸弱碱来说,酸是不变的,但弱碱要达到这个pH,需要的浓度更大.所以需要更
最佳答案：这种题目这样来思考可能比较好一些：先假设盐酸与氨水的浓度是相同的,这样等体积混合后会完全反应生成氯化铵,而氯化铵溶液是显酸性的,所以二者混合要想呈中性,则需氨水
最佳答案：氢离子的浓度小于氢氧根的,因为氨水是弱碱,电离不完全,所以ph为11的氨水中氨气的浓度远大于10^3,所以反应了电离的那部分,剩下的还会电离出大量的氢氧根
最佳答案：ph测的是溶液中OH-的量,氢氧化钠是强碱,全部电离出OH-,而氨水是弱碱,只是少部分电离出OH-,还有大部分以分子存在,用盐酸中和,NaOH中的OH-会全部中
最佳答案：3>2>1>43中有H+可抑制NH4+水解4中NH4+遇碱会反应成NH3气体1中氨水是弱电解质
最佳答案：解题思路：pH=3的盐酸溶液中c（H+）=10-3mol•L-1，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol•L-1，两溶液中浓度相等，由于氨水为弱电解质，
