知识问答
最佳答案：解题思路：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．氢化钠（NaH）与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaO
最佳答案：(1)NaH2PO4溶液和 Ba（OH）2溶液反应（足量)2NaH2PO4 + 3Ba（OH)2 == Ba3(PO4)2 + 4H2O + 2NaOH2H2P
最佳答案：4NaH + O2 ====一定条件下====2Na2O + 2H2控制条件,能使得H只升高一个价态~因为氧气和氢气剧烈反应需要的条件是点燃~如果控制得当~H2
最佳答案：不能拆如氢化钠与水反应的离子方程式:NaH + H2O = Na+ + OH- + H2↑这个反应是现实中存在的.如果你拆开了,离子方程式变成:Na+ + H-
最佳答案：其实你的方程也是有道理的.关键是看两种反应物的比例如果 TiCl4:NaH>1:2 的话,肯定是生成 HCl.TiCl4 + 2NaH = Ti + 2NaCl
最佳答案：这个问题我觉得你可以首先自己动脑想一想.你可以作此假设,如果生成了氢气,在高温条件下,氢气作为一种还原性气体,你认为它不会继续参与反应吗?不会继续还原四氯化钛从
最佳答案：我认为你应该是想问为什么生成1molH2,NaH转移1mol电子.其实这是一个归中反应（,NaH中H为-1价,H2O中H为+1价）生成1molH2,NaH和H2
最佳答案：1.KCLO3 = K+ + CLO3-2.Ca(HCO3)2 = Ca2+ + 2HCO3-3.HCLO H+ + CLO-4.Cu(OH)2 = Cu2+
最佳答案：氢化钙和水反应会生成氢氧化钙和氢气，故答案为：CaH 2 +2H 2O=Ca（OH） 2 +2H 2↑
最佳答案：(1)NaH2PO4在水溶液中电离:NaH2PO4 == Na+ + H2PO4-H2PO4- == H+ + HPO42- （主要过程））（可逆）HPO42-
最佳答案：第一个是强酸酸式盐,在水中完全电离,不会反应；后三个都可以Na2HPO4+H2SO4=H3PO4+Na2SO4(HPO4 2-)+2(H +)=H3PO4【稀硫
最佳答案：NaH固体先和水反应,放出气泡2NaH+2H2O=2NaOH+H2↑然后,蓝色溶液出现絮状物(也是蓝色的) 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
最佳答案：解题思路：A.25℃时纯水中pH=7，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；B．酸溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；C．根据硫酸氢钠溶液的
