铜,铁,锌,银单质,在溶液中能与H2S(氢硫酸)反应吗?怎么反应?
最佳答案：铁,锌,能反应,不过反应会很快停止铜,银,不能反应
H2S溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：
最佳答案：解题思路：氢硫酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡H2S⇌H++HS-，溶液中氢离子浓度增大，说明溶液的酸性增强，采用的方法有：升高温度、加入和硫离子反应的物质
在氢硫酸和盐酸的混合溶液中,C（H+）为0.3mol/L,已知C（H2S）为0.1mol/L,求该溶液中S2-的浓度.
最佳答案：设[S2-]=x0.3*x/(0.1-x)=Ka1H2S的一级电离应该能在书上查到,然后解这个方程就行了
氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S H++HS-,HS- H++S2-.（1）当向其中加入硫酸铜溶液时,电离平衡向___
最佳答案：31）正反应方向,增大,减小分析.由于S2-遇到Cu2+,会结合生成极难溶的黑色沉淀CuS,消耗了S2-.S2-的浓度减小,直接使得第二个平衡正向移动,进而引起
向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化,若不考虑溶液体积变化,反应后溶液的pH为 A.2 + l
最佳答案：发生H2S+Cl2=S+2HCl反应,0.05mol/L的H2S氧化后得到的HCl的浓度是0.1mol,即H+浓度是0.1mol,pH为1
1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这
最佳答案：)对,这种情况下电离大于水解 物料守恒[H+]=[H2SO3]+[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这个等式有误,你列的既不是物料守恒,也不是电子守恒,列电子守恒
向氢硫酸溶液中加入少量Na2S第一步电离：H2S←→H+ +HS第二步电离：HS- ←→H+ + S2-,则两个反应分别
最佳答案：永远以第一步为主,加入硫化钠,增加了硫氰根离子,抑制了它的电离.考虑硫氰根离子,因为硫氰根离子增多,平衡逆移才导致氢离子减少,有因果关系,有因踩有果,