根据热化学方程式：S( 根据热化学方程式：S(g)+O 2 (g)＝SO 2 (g)；△H＝-a kJ·mol -1 （
最佳答案：BC
根据热化学方程式：CaCO3(s)-->CaO(s)+CO2(g)-178.3KJ
最佳答案：这里是热量的计算,不是反应产物的关系由 CaCO3(s)-->CaO(s)+CO2(g)-178.3KJ 得100克 CaCO3完全分解生成生石灰固需热量 17
根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（　　）
最佳答案：解题思路：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答．已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175
根据热化学方程式(在101Pa时)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23JK/mol
最佳答案：我觉得ABA很显然B,S是固体是先要吸热升温,S如果是气体就避免了这样吸收的热量,就会减少吸热,所以B对
根据热化学方程式（在25℃、101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.23kJ/mol分析下
最佳答案：解题思路：A、△H=生成物能量和-反应物能量和；B、应具体到多少物质，反应物的量不同，焓变大小不同；C、△H=生成物能量和-反应物能量和，固体S不如气态S所含能
根据热化学方程式：S(s)+O 2 (g)=SO 2 (g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是 A
最佳答案：C[分析预测及备考建议] 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念，是新考纲增设的内容。[答题技巧] ①在化学反
根据下列热化学方程式（1）C（s）+O 2 （g）=CO 2 （g）△H 1 =-393.5kJ/mol（2）H 2 （
最佳答案：（1）C（s）+O 2（g）=CO 2（g）△H 1=-393.5kJ/mol（2）H 2（g）+12 O 2（g）=H 2O（l）△H 2=-285.8kJ/
根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法正确的是（　　）
最佳答案：解题思路：根据反应为放热反应可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，物质处于气态时能量高于处于固态时能量，以此解答该题．S（s）具有的能量比S（g）
根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）
最佳答案：解题思路：AB、物质处于气态时能量高于处于固态时能量，根据能量守恒判断．CD、根据反应为放热反应可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，据此判断．A、因物质由固
根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）
最佳答案：解题思路：AB、物质处于气态时能量高于处于固态时能量，根据能量守恒判断．CD、根据反应为放热反应可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，据此判断．A、因物质由固
根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）
最佳答案：解题思路：依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应的焓变与反应过程无关，只与起始状态和终了状态有关．（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5
根据热化学方程式：S（g）+O2（g）⇌SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，下列分析正确的是（　　）
最佳答案：解题思路：A、反应放热，反应物能量高；B、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量；C、△H是生成物与反应物的能量差，与反应是否可逆无关；D、热化学方程式的化学计
根据热化学方程式：S(l)＋O 2 (g)＝SO 2 (g)　ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是
最佳答案：C
根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+[1/2]
最佳答案：解题思路：依据热化学方程式和盖斯定律进行分析计算，通过热化学方程式（1）×2和（2）×2相加再减去（3）消去二氧化碳和水得到所求的热化学方程式，注意热化学方程式
根据热化学方程式：S（g）+O2（g）⇌SO2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），下列分析正确的是（　　）
最佳答案：解题思路：A、热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量；C、△H是生成物与反应物的能量差，与反应是否可逆无关；D、反应放
根据下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol②H2(g)+1/2O2(
最佳答案：B根据热力学的盖斯定律,可将①×2＋②×2－③即可得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l),同理该方程式的反应热ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－Δ
根据热化学方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列说法正确的是（　　）
最佳答案：解题思路：根据物质由固态转变成液态也要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分析．A、因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S（g
根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mo
最佳答案：解题思路：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．已知①2H2S（g）+3O2（