知识问答
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最佳答案：不存在优先不优先的问题啊...BaCl2与Ba(OH)2进到水里,马上电离出Ba2+和Cl-,OH-.滴加 H2SO4 又电离出H+和SO4 2-,Ba2+和S
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最佳答案：盐酸中加纯碱溶液：2HCl+Na2CO3=2Nacl+CO2(气体符号)+H2O 因为次环境中盐酸过量,碳酸钠溶液能充分反应.纯碱溶液中加盐酸：HCL+Na2C
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最佳答案：盐溶液和酸或碱是不是有沉淀或气体或水生成才可以反应.是的,这个是复分解反应发生的条件.
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最佳答案：硫酸有2个H,消耗量最大.醋酸是弱酸,完全中和后的醋酸钠显碱性,因此不需要完全中和就可以达到ph=7中性.因此,体积消耗为硫酸》盐酸》醋酸
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最佳答案：碳酸钠和盐酸反应不算中和 是强酸制弱酸 生成碳酸 氢氧化钠和盐酸先反应 因为 它的氢氧根浓度大
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最佳答案：C、酸与碱的中和 酸碱中和反应生成盐和水,一定没有气体产生.A：铵盐和浓碱溶液反应会产生氨气B：NaHSO4相当于能完全电离出氢离子,相当于一元强酸,和碳酸盐反
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最佳答案：只有酸和碱反应,才是中和反应.如盐酸和氢氧化钾反应,就是中和反应.比如稀盐酸与碳酸钠反应,就不是中和反应.
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最佳答案：其实这些问题,强烈建议你用离子反应的角度去分析.按你的描述,我们设想,某溶液中有Na+,Cu2+,Al3+,H+这几种阳离子,现在向其中加入OH-,那么谁先和O
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最佳答案：这个不是普通的化学反应 是电化学反应 构成电化学中的铁的析氢腐蚀或吸氧腐蚀（酸性溶液是析氢腐蚀,中性盐溶液是吸氧腐蚀） 构成电化学腐蚀的条件要有 1.两个活性不
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最佳答案：Al2O3和Al都是属于两性物质,既能与强酸反应又能与强碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 因为Al2O3是两性氧化物,所以可看成是酸,因此这
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最佳答案：1、首先要弄清体积浓度都相同的硫酸和盐酸两种强酸,硫酸中电离的氢离子是盐酸中的2倍,因为硫酸是二元酸而盐酸是一元酸,再看盐酸和醋酸,醋酸是弱酸,弱电离,相同浓度
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最佳答案：锌粒,烧碱溶液.1锌粒、硫酸铜溶液.2锌粒、盐酸.3烧碱溶液、硫酸铜溶液.4烧碱溶液、盐酸.5其中 4号反应和5号反应是复分解反应.注：若你正在读初中...则1
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最佳答案：Na既可以与酸溶液反应（不论浓稀）,也可以与碱溶液反应.只要有水,也就是溶液体系,Na就可以反应.因为Na的金属性非常强,可以直接夺取水中的氢.Mg可以与酸反应
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最佳答案：1 3OH- + Fe+ = Fe(OH)3沉淀2 Cu2+ + SO42- + Ba2+ 2OH- = BaSO4 + Cu(OH)2 都是沉淀3 CO32-
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最佳答案：根据图可知消耗20g稀盐酸的时候正好完全反应.设生成BaCl2的质量为xBa（OH)2 + 2HCl=====BaCl2+2H2O171 73 20820*1.
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