最佳答案:恰好中和的意思是:H+、OH-的物质的量相同
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最佳答案:滴定终点和化学计量点确实是有误差的,但是非常小例如1滴(0.05mL)的0.1mol/L的盐酸滴到500mL水中,ph从7变到5也就是说多一滴就会是ph值发生显
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最佳答案:相同体积相同物质的量浓度:【中和能力一样(中和能力只看摩尔数)但反应速率不同强酸电离的氢离子数目多,所以反应速率快(反应速率看溶液中的物质的量浓度)】相同体积相
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最佳答案:一样的吧 在同一溶液中浓度相同即物质的量相同 因为n=v*c么我指的是游离的 H+和OH-
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最佳答案:要看几元酸和几元碱如果一样的话是酸性
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最佳答案:硫酸的pH最小,其次盐酸,最大的是醋酸.因为pH与氢离子浓度成反比,所以,1mol这些物质的溶液中,硫酸含氢离子2mol,盐酸为1mol,醋酸不完全电离,所以小
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最佳答案:涉及一个化学平衡的问题,虽然H+活度不一样,但是随着反应的进行,弱酸会继续解离出H+,从而继续参加化学反应,直至反应完全.所以,两者的H+均完全参与了反应.
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最佳答案:知道强酸和弱酸的本质区别吗强酸的氢离子能够完全电离出来,而弱酸的只能局部电离,所以前者的氢离子浓度比后者大.但是如果两者物质的量相等,那么氢元素的量也是相等的(
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最佳答案:溶液呈碱性,弱酸强碱盐,理论上会发生水解,但弱酸强碱盐在水中也为碱性.是否水解应看具体题目具体分析.
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最佳答案:体积和浓度,中和碱的能力一样,产生氢气量一样,只是强酸反应速率快体积和PH相同,由于弱酸部分电离出来的氢离子就和强酸一样多,消耗时,还能不短电离出来氢离子,所以
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最佳答案:酸性,如氨水+稀盐酸=氯化铵+水生成的氯化铵由于NH4+离子会与水中的OH-反应生成弱电解质氨水,所以时的原本根这些OH-结合的H+能够更好地游离出来,所以溶液
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最佳答案:举个例子:一升1mol/L的醋酸和盐酸分别和1mol锌反应,从方程式来看是恰好反应的,2CH3COOH+Zn→CH3COOZn+H2↑2HCl+Zn→ZnCl2
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最佳答案:硫酸氢铵相当于一元强酸,氢离子来自硫酸氢根电离出的氢离子,酸性自然要比靠水解的氯化铵强了
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最佳答案:楼主的问题错了,氯化铵是强酸弱碱盐.物质在水溶液中的酸碱度,和他本身的PKa有关,不知道你们有没有学习过相关内容,有的话就很好理解了.等摩尔浓度下的醋酸和氯化铵
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最佳答案:因为醋酸是一元酸,而且是弱酸,如果有1:1的烧碱跟醋酸反应,之后的溶液的PH>7估计你们还没学强碱弱酸盐的电离.这么说吧,把醋酸钠放在水里,理论上就会有1:1的
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最佳答案:可根据电离,水解的强弱来。我也可以教你用平衡常数来判断,甚至可以算出在常温下(1mol/L时溶液的ph值)
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最佳答案:物质的量浓度相同NaHCO3和NaHSO3都是强电解质百分百电离 c(Na+)相等HCO3和HSO3的电离程度不同因此,A.c(HSO3-)=c(HCO3-)B
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