知识问答
最佳答案：中和反反应实质是H+和OH-的反应,本题中H2SO4中H+摩尔数为2*20/1000*1mol后加入的NaOH中的OH-摩尔数为10/1000*1molNaOH
最佳答案：A点的意义就是AlCl3完全转化为Al（OH)3沉淀最大量=0.78gV1=20mlAlCl3+3NaOH==Al（OH)3↓+3NaCl1 3 1Al（OH)
最佳答案：（2）m=27.5+12.5=40gV=40/1.21=33.06mLc=0.05/0.033=1.5125mol/L（3）V=20*1.5125/1=30.2
最佳答案：解题思路：根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），20mL0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液中n（Cl-）=x×0.02L
最佳答案：用邻苯二甲酸氢钾标准溶液配置，由于每克邻苯二甲酸氢钾的理论CODcr值为 1.176g，所以，溶解0.4251g邻苯二甲酸氢钾于重蒸馏水中，转入1000mL容量
最佳答案：解题思路：n（Na2SO3）=0.05mol/L×0.024L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，亚
最佳答案：+3价.浓度求出2种溶液间配平化学方程式为3X个Na2S03+2X个K2Cr2O7,变成Na2SO4后,S由+4变为+6价,电子得失为6X.于是Cr电子得失为1
最佳答案：具体的话就是这样:(1)取5ml的溶液加水稀释到25ml1000μg/ml * 5ml / 25ml = 200μg/ml(2)再由(1)取20ml稀释到25m
最佳答案：解题思路：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算NO3-的物质的量浓度，与溶液的体积无关，20mL1mol•L-1
最佳答案：解题思路：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算NO3-的物质的量浓度，与溶液的体积无关，20mL1mol•L-1
最佳答案：解题思路：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，设Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转
最佳答案：设NaOH物质的量浓度为Cmol/L,反应式为：OH- + H+ = H2O溶液中的H+与OH-恰好完全反应,则：溶液中H+ 物质的量：20 * 1 *2 =
最佳答案：解题思路：根据硝酸钠的化学式可知，硝酸根离子浓度与硝酸钠的物质的量浓度相等，然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度即可，注意离子浓度与溶液的
最佳答案：Cr在还原产物中的化学价为（+3）在该反应中只有S和Cr参加反应：其中Na2SO3和K2Cr2O7的摩尔质量比为：（24*0.05）/（20*0.02）=3/1
最佳答案：解题思路：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转
最佳答案：标况下,2.24升NH3===〉0.1 摩尔(表观）量浓度 M = 0.1摩尔/0.02升= 5 摩尔/L-------因为存在平衡,NH3 + H2O NH4
最佳答案：解题思路：该反应中K2Cr2O7是氧化剂，K2Cr2O7中的铬元素为+6价，而Na2SO3是还原剂，其中的硫元素为+4价，根据硫元素的价态特征，+4价硫做还原剂
最佳答案：我们知道Na能跟水反应,所以2Na +2H2O===2NaOH + H246 36 80 22.3 X Y X=4g Y=0.1g 我们知道此时溶质为NaOH,
